应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

CyRhmU.jpeg
小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 催化 » 催化反应 » 氢气在催化剂上的解离
101/1返回列表
查看: 2592  |  回复: 9
只看楼主@他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看

nanking1988

新虫 (小有名气)

[求助] 氢气在催化剂上的解离

氢气键能是436kJ/mol，没有催化剂存在的条件下很难被活化。有催化剂时，氢气活化变得容易。请问，这是因为氢气在催化剂上时，解离能变小了吗？氢气在催化剂上解离所需能量大概是多少？
回复此楼

» 猜你喜欢

» 本主题相关价值贴推荐，对您同样有帮助:
1楼2013-03-01 09:48:03
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

superleo8936

至尊木虫 (正式写手)

catalysis小虫一枚

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
missu001: 金币+1, 感谢回帖交流！ 2013-03-01 11:14:04
具体解离能数值大小不清楚。但是很多涉及H2的反应，尤其用到heterogeneous catalyst时，H2是要先吸附在金属表面的，而且是以H原子的形式。此过程往往不需要高温高压就能进行，可见确实H2分子很容易dissociate。
赞一下 回复此楼
签什么就是什么
2楼2013-03-01 10:38:48
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

nanking1988

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by superleo8936 at 2013-03-01 10:38:48
具体解离能数值大小不清楚。但是很多涉及H2的反应，尤其用到heterogeneous catalyst时，H2是要先吸附在金属表面的，而且是以H原子的形式。此过程往往不需要高温高压就能进行，可见确实H2分子很容易dissociate。

哦，好的，谢谢了啊~
赞一下 回复此楼
3楼2013-03-02 16:13:35
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

mjqlzl

铁虫 (正式写手)
★
pzypdl: 金币+1, 谢谢回帖交流！ 2013-03-02 23:44:13
这个有点像反应的活化能，不同催化剂上同一反应的活化能是不一样的，不知道是不是类似的道理

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
赞一下 回复此楼
4楼2013-03-02 22:34:02
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

nanking1988

新虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by mjqlzl at 2013-03-02 22:34:02
这个有点像反应的活化能，不同催化剂上同一反应的活化能是不一样的，不知道是不是类似的道理

哦~这样啊。谢谢啦。
赞一下 回复此楼
5楼2013-03-03 14:06:54
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

xhtangxh

木虫 (著名写手)

有木有虫

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
missu001: 金币+1, 感谢回帖交流！ 2013-03-03 14:37:11
氢气在催化剂上发生了化学吸附，本质上弱化了H—H键，就是对H2分子的活化，此时再用解离能就不合适了，换用活化能。氢气在不同催化剂上解离所需能量是不同的，可以通过测微分吸附热间接计算活化能。
赞一下 回复此楼
6楼2013-03-03 14:21:09
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

nanking1988

新虫 (小有名气)
引用回帖:
6楼: Originally posted by xhtangxh at 2013-03-03 14:21:09
氢气在催化剂上发生了化学吸附，本质上弱化了H—H键，就是对H2分子的活化，此时再用解离能就不合适了，换用活化能。氢气在不同催化剂上解离所需能量是不同的，可以通过测微分吸附热间接计算活化能。

明白了~那您知道大概数值吗？比如说，氢气在镍基催化剂上活化，活化能大概是多少？
赞一下 回复此楼
7楼2013-03-03 19:51:24
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

zyhou

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
missu001: 金币+2, 感谢回帖交流 2013-03-04 08:30:37
氢气在镍金属上面的吸附解离是一个经典的教学案例，在很多书上都有！
氢气在镍上的物理吸附热是-4kj/mol，（解离）化学吸附热是：-46kj/mol，
活化能取决于镍的形貌，大约在10kj/mol左右。
赞一下 回复此楼
8楼2013-03-03 20:30:07
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

nanking1988

新虫 (小有名气)
引用回帖:
8楼: Originally posted by zyhou at 2013-03-03 20:30:07
氢气在镍金属上面的吸附解离是一个经典的教学案例，在很多书上都有！
氢气在镍上的物理吸附热是-4kj/mol，（解离）化学吸附热是：-46kj/mol，
活化能取决于镍的形貌，大约在10kj/mol左右。

好的。谢谢啦~~
回复此楼
9楼2013-03-04 08:53:35
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

zss19901107

至尊木虫 (知名作家)

好虫不解释
引用回帖:
8楼: Originally posted by zyhou at 2013-03-03 20:30:07
氢气在镍金属上面的吸附解离是一个经典的教学案例，在很多书上都有！
氢气在镍上的物理吸附热是-4kj/mol，（解离）化学吸附热是：-46kj/mol，
活化能取决于镍的形貌，大约在10kj/mol左右。

氢气在Cu/Al2O3的界面的Cu位上的吸附解离，能垒是多少？或者您有见类似的报道吗？
赞一下 回复此楼
爱我所爱
10楼2016-07-03 12:39:22
 已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 nanking1988 的主题更新
101/1返回列表
普通表情 龙 兔 虎 猫
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭