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nanking1988

新虫 (小有名气)

[求助] 氢气在催化剂上的解离

氢气键能是436kJ/mol,没有催化剂存在的条件下很难被活化。有催化剂时,氢气活化变得容易。请问,这是因为氢气在催化剂上时,解离能变小了吗?氢气在催化剂上解离所需能量大概是多少?
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nanking1988

新虫 (小有名气)

引用回帖:
6楼: Originally posted by xhtangxh at 2013-03-03 14:21:09
氢气在催化剂上发生了化学吸附,本质上弱化了H—H键,就是对H2分子的活化,此时再用解离能就不合适了,换用活化能。氢气在不同催化剂上解离所需能量是不同的,可以通过测微分吸附热间接计算活化能。

明白了~那您知道大概数值吗?比如说,氢气在镍基催化剂上活化,活化能大概是多少?
7楼2013-03-03 19:51:24
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superleo8936

至尊木虫 (正式写手)

catalysis小虫一枚

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
missu001: 金币+1, 感谢回帖交流! 2013-03-01 11:14:04
具体解离能数值大小不清楚。但是很多涉及H2的反应,尤其用到heterogeneous catalyst时,H2是要先吸附在金属表面的,而且是以H原子的形式。此过程往往不需要高温高压就能进行,可见确实H2分子很容易dissociate。
签什么就是什么
2楼2013-03-01 10:38:48
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nanking1988

新虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by superleo8936 at 2013-03-01 10:38:48
具体解离能数值大小不清楚。但是很多涉及H2的反应,尤其用到heterogeneous catalyst时,H2是要先吸附在金属表面的,而且是以H原子的形式。此过程往往不需要高温高压就能进行,可见确实H2分子很容易dissociate。

哦,好的,谢谢了啊~
3楼2013-03-02 16:13:35
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mjqlzl

铁虫 (正式写手)


pzypdl: 金币+1, 谢谢回帖交流! 2013-03-02 23:44:13
这个有点像反应的活化能,不同催化剂上同一反应的活化能是不一样的,不知道是不是类似的道理

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
4楼2013-03-02 22:34:02
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