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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 催化 » 催化反应 » 氢气在催化剂上的解离
汕头大学海洋科学接受调剂
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nanking1988

新虫 (小有名气)

[求助] 氢气在催化剂上的解离

氢气键能是436kJ/mol，没有催化剂存在的条件下很难被活化。有催化剂时，氢气活化变得容易。请问，这是因为氢气在催化剂上时，解离能变小了吗？氢气在催化剂上解离所需能量大概是多少？
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1楼 2013-03-01 09:48:03
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nanking1988

新虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by mjqlzl at 2013-03-02 22:34:02
这个有点像反应的活化能，不同催化剂上同一反应的活化能是不一样的，不知道是不是类似的道理

哦~这样啊。谢谢啦。
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5楼2013-03-03 14:06:54
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superleo8936

至尊木虫 (正式写手)

catalysis小虫一枚

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
missu001: 金币+1, 感谢回帖交流！ 2013-03-01 11:14:04
具体解离能数值大小不清楚。但是很多涉及H2的反应，尤其用到heterogeneous catalyst时，H2是要先吸附在金属表面的，而且是以H原子的形式。此过程往往不需要高温高压就能进行，可见确实H2分子很容易dissociate。
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签什么就是什么
2楼2013-03-01 10:38:48
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nanking1988

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by superleo8936 at 2013-03-01 10:38:48
具体解离能数值大小不清楚。但是很多涉及H2的反应，尤其用到heterogeneous catalyst时，H2是要先吸附在金属表面的，而且是以H原子的形式。此过程往往不需要高温高压就能进行，可见确实H2分子很容易dissociate。

哦，好的，谢谢了啊~
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3楼2013-03-02 16:13:35
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mjqlzl

铁虫 (正式写手)
★
pzypdl: 金币+1, 谢谢回帖交流！ 2013-03-02 23:44:13
这个有点像反应的活化能，不同催化剂上同一反应的活化能是不一样的，不知道是不是类似的道理

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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4楼2013-03-02 22:34:02
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