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lrylsy

铁杆木虫 (知名作家)

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[交流] 溶液中I2、I-与I3-的测定

资料上看到的单质碘在水中的溶解度很小，加入碘离子后

I2+I- ===I3-
由于I3-在水中的溶解度很大，故碘单质很快就反应变为I3-

请问
1 如果碘离子过量，是不是意味着水中的碘单质都以I3-形式存在？
2 金单质会与I3-反应，生成AuI3-等络合物，反应后如何测定溶液中剩余的I-及I3-，如果还有碘单质的话如何分别测定

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1楼 2013-02-26 14:01:47

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jiagle

专家顾问 (知名作家)

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
lrylsy: 金币+6, 谢谢阿 2013-02-27 09:16:38
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-02-27 09:44:10

1、溶液中三种组份共存，比例取决于I(-)的浓度，I(-)的浓度越大，溶液中I2的浓度就越小，I3(-)的浓度取决于原来I2单质的量。所以碘单质不可能全部以I3(-)存在。
2、金单质能否被I3(-)氧化，感觉是不能，但没有仔细核实，只听说过I(-)能将金化合物还原为金单质；如果真要氧化，也不应该生成[AuI3](-)，而是[AuI2](-)或[AuI4](-)。
3、要测定三者的浓度确实有点难，但测定I2和I3(-)的混合总浓度是很易的，用常用的碘量法就可以做到；不过通过模拟实验条件下的温度，再通过纯水与I2单质的平衡就可以测出I2的浓度，通过差减法得到I3(-)的浓度；而I(-)的浓度如何测还没想到合适的方法。

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2楼2013-02-26 17:33:31

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lrylsy

铁杆木虫 (知名作家)

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引用回帖:

2楼: Originally posted by jiagle at 2013-02-26 17:33:31
1、溶液中三种组份共存，比例取决于I(-)的浓度，I(-)的浓度越大，溶液中I2的浓度就越小，I3(-)的浓度取决于原来I2单质的量。所以碘单质不可能全部以I3(-)存在。
2、金单质能否被I3(-)氧化，感觉是不能，但没有仔细 ...

1 如果I-过量，是不是溶液中的碘单质绝大部分以I3-形式存在，碘单质的量可以忽略不计？

2 金单质是可以被氧化的，这个已经确定了。不过我开始写错了，生成物是[AuI2](-)或[AuI4](-)，主要以[AuI4](-)形式存在。

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3楼2013-02-27 09:22:28

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jiagle

专家顾问 (知名作家)

★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
fds329: 金币+1, 感谢交流 2013-03-07 08:43:16

引用回帖:

3楼: Originally posted by lrylsy at 2013-02-27 09:22:28
1 如果I-过量，是不是溶液中的碘单质绝大部分以I3-形式存在，碘单质的量可以忽略不计？

2 金单质是可以被氧化的，这个已经确定了。不过我开始写错了，生成物是(-)或(-)，主要以(-)形式存在。...

I3(-)的形成常数并不是特别大，因此，即使I(-)再过量，溶液中也会存在不可忽略的I2；当然，绝大部分以I3(-)存在是可以做到的。

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4楼2013-02-27 09:48:57

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