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溶液中I2、I-与I3-的测定
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资料上看到的 单质碘在水中的溶解度很小，加入碘离子后 I2+I- ===I3- 由于I3-在水中的溶解度很大，故碘单质很快就反应变为I3- 请问 1 如果碘离子过量，是不是意味着水中的碘单质都以I3-形式存在？ 2 金单质会与I3-反应，生成AuI3-等络合物，反应后如何测定溶液中剩余的I-及I3-，如果还有碘单质的话 如何分别测定 |
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lrylsy: 金币+6, 谢谢阿 2013-02-27 09:16:38
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-02-27 09:44:10
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1、溶液中三种组份共存，比例取决于I(-)的浓度，I(-)的浓度越大，溶液中I2的浓度就越小，I3(-)的浓度取决于原来I2单质的量。所以碘单质不可能全部以I3(-)存在。 2、金单质能否被I3(-)氧化，感觉是不能，但没有仔细核实，只听说过I(-)能将金化合物还原为金单质；如果真要氧化，也不应该生成[AuI3](-)，而是[AuI2](-)或[AuI4](-)。 3、要测定三者的浓度确实有点难，但测定I2和I3(-)的混合总浓度是很易的，用常用的碘量法就可以做到；不过通过模拟实验条件下的温度，再通过纯水与I2单质的平衡就可以测出I2的浓度，通过差减法得到I3(-)的浓度；而I(-)的浓度如何测还没想到合适的方法。 |
2楼2013-02-26 17:33:31
3楼2013-02-27 09:22:28
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