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[交流]
有关反应动力学的转化率
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各位， 求教一个问题。 考察一个催化反应的表观活化能，反应物的转化率需要控制在什么样的范围内？原因是？ 注：反应为液相多相或均相催化过程。 欢迎指教与交流。 谢谢！  [ Last edited by langman_dl on 2012-12-22 at 16:33 ] |
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24楼2012-12-24 16:11:30
13楼2012-12-24 08:57:16
21楼2012-12-24 13:57:48
★ ★ ★ ★
missu001: 金币+4, 感谢回帖，很仔细，欢迎常来 2012-12-28 21:19:48
missu001: 金币+4, 感谢回帖，很仔细，欢迎常来 2012-12-28 21:19:48
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在此提醒LZ, 问题的本质在于： (1) 我们通常简单计算活化能的方法是作Ln(r)~1/(RT)图,求其斜率（基于反应速率r=k*C=k0*exp(-Ea/(RT))）*C；《注：在此假设是一级反应》 (2) 对于可逆反应A <--> B + C，我们通常所说的活化能其实为正反应活化能； (3) 然而，对于可逆反应（有热力学平衡限制的反应），在使用(1)计算活化能时需注意：实验测得的反应速率ｒ其实为正逆反应速率之差－净反应速率，为求得正反应速率，实际上我们还需减掉逆反应对总反应速率的贡献方得到正反应速率，因此，这也是人们常说的“尽可能减小转化率”以期尽可能降低逆反应速率（因为转化率小则产物浓度小，从而逆反应速率小），这样才使得我们实际测得的净反应速率更大程度地接近正反应速率； (4) 如果不用(1)计算活化能，而是采用非线性参数拟合的方式进行，转化率范围可以放得很宽，甚至最高转化率条件下的数据都可用于对活化能数值的估计中去； (5) 如果有时间，建议阅读下袁渭康先生编著的《化学反应工程》。 希望对你有一点帮助 ... ... |
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30楼2012-12-28 20:42:00
★ ★
langman_dl(金币+1): 谢谢参与
missu001: 金币+1, 感谢分享，光秃秃的要是有几个字就好 2012-12-22 17:04:47
langman_dl(金币+1): 谢谢参与
missu001: 金币+1, 感谢分享，光秃秃的要是有几个字就好 2012-12-22 17:04:47
3楼2012-12-22 16:59:23
7楼2012-12-23 09:39:54
8楼2012-12-23 09:57:10
10楼2012-12-23 23:52:55
14楼2012-12-24 09:05:06
15楼2012-12-24 09:14:33
16楼2012-12-24 13:29:21
17楼2012-12-24 13:30:52
18楼2012-12-24 13:31:04
19楼2012-12-24 13:55:47
20楼2012-12-24 13:56:04
22楼2012-12-24 13:59:43
23楼2012-12-24 14:00:26
25楼2012-12-25 09:20:08
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个人认为即使是反应釜，转化率也是受限制的。解释如下：如果转化率太高，比如50%，此时反应原料已经减半，反应釜中是原料与产物的混合物，除非产物与原料之间没有影响，并且产物单一，否则你测定的速率就不是原料的转化速率。更极限的例子：如果转化率到了100%，此时原料不存在了，再继续测定的产物生成就是副产物的转化了，此时你考察的就不再是原料的转化反应，而是副产物的转化反应！ |
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26楼2012-12-25 12:49:04
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35楼2019-06-14 09:57:24
简单回复
茅塞顿开2楼
2012-12-22 16:55
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langman_dl(金币+1): 谢谢参与
嘉特4楼
2012-12-22 18:16
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langman_dl(金币+1): 谢谢参与
2012-12-22 18:36
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langman_dl(金币+1): 谢谢参与
2012-12-22 19:41
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langman_dl(金币+1): 谢谢参与
2012-12-23 10:34
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langman_dl(金币+1): 谢谢参与
syhorchid11楼
2012-12-24 00:22
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langman_dl(金币+1): 谢谢参与
su-b0812楼
2012-12-24 01:08
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langman_dl(金币+1): 谢谢参与
10