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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 活化能的理解
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

[交流] 活化能的理解

如果按照阿仑纽斯经验公式：lnK = A - (Ea/RT)
其中的活化能是不随温度而变的；仅当反应机理变化时，活化能才会变化。
但如果具体考虑两个不同温度下发生同一反应，
则温度高的情况下，反应物的能量和产物的能量都会提高，此时反应物的平均能量与活化分子必须具备的最低能量间的差值肯定会小，也就是活化能小；当然，此时逆反应的活化能也会小；
如果这样理解活化能的话，即使是对同一反应，活化能也是随温度而变的，且温度越高，活化能越小。
不同理解得到不同的答案，到底哪种理解更合理？或是有更好的理解方法。
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启程123

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1楼 2012-10-09 10:41:05
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
引用回帖:
46楼: Originally posted by 启程123 at 2017-12-22 14:17:16
如何求呢

理论上只要将XRD数据指标化，求出晶胞参数的变化（三个晶轴），并与温度相关联就可以得到膨胀系数，且三个方向的膨胀系数都可以求出。
只是XRD的误差大小问题，如果变温幅度比较大，应该可以得到。
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启程123
47楼2017-12-22 17:32:26
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gongxd325

至尊木虫 (文坛精英)
★ ★ ★
jiagle(金币+1): 谢谢参与
fds329: 金币+2, 感谢交流 2012-10-19 09:36:06
fds329: 回帖置顶 2012-10-19 09:36:30
活化能实际与温度是有关系的。另外，温度改变，反应物、过渡态的能量都会改变，假如它们变化的幅度相同，则活化能不变，表现出与温度无关
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2楼2012-10-09 11:04:01
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
fds329: 回帖置顶 2012-10-19 09:36:33
引用回帖:
2楼: Originally posted by gongxd325 at 2012-10-09 11:04:01
活化能实际与温度是有关系的。另外，温度改变，反应物、过渡态的能量都会改变，假如它们变化的幅度相同，则活化能不变，表现出与温度无关

问题是反应物通过温度而能量改变，并不等于过渡态的能量也会改变，因此它的活化能仍然是改变的。
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3楼2012-10-09 11:08:22
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fuhanmei

禁虫 (知名作家)
★ ★
jiagle(金币+1): 谢谢参与
fds329: 金币+1, 感谢交流 2012-10-19 09:36:14
fds329: 回帖置顶 2012-10-19 09:36:35
本帖内容被屏蔽
7楼2012-10-09 11:32:41
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