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活化能的理解
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如果按照阿仑纽斯经验公式：lnK = A - (Ea/RT) 其中的活化能是不随温度而变的；仅当反应机理变化时，活化能才会变化。 但如果具体考虑两个不同温度下发生同一反应， 则温度高的情况下，反应物的能量和产物的能量都会提高，此时反应物的平均能量与活化分子必须具备的最低能量间的差值肯定会小，也就是活化能小；当然，此时逆反应的活化能也会小； 如果这样理解活化能的话，即使是对同一反应，活化能也是随温度而变的，且温度越高，活化能越小。 不同理解得到不同的答案，到底哪种理解更合理？或是有更好的理解方法。 |
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您的意思是把晶胞参数与温度做曲线就可以得到对吧，得到的是一个平均热膨胀系数，我想得到该物质在不同温度下的热膨胀系数，不知道您是否了解？ 发自小木虫Android客户端 |
48楼2017-12-22 23:05:56
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