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物理化学中理想气体绝热膨胀问题
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由同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时，达不到相同的终态，当两个终态压力相同时，由于不可逆过程做功较少，故不可逆过程终态的温度比可逆过程终态的温度要高些。 解释是由于两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定，而可逆膨胀过程对外做功多，不可逆膨胀过程对外做功少。所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程。对于初态相同，末态压力相同的系统，可逆膨胀的末温小于不可逆膨胀的末温。 但我想问的是他们的最终状态不一样，他们的P-V曲线不同，假设先让那个绝热不可逆的曲线在可逆的上方且假设不可逆是一次膨胀，由于不可逆的末温大，那么可逆曲线下边的面积就有可能与矩形面积相等，也就是说他们的功有可能相等，这不是与“不可逆的功小于可逆的矛盾了吗”？ |
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lqz2004
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2楼2012-09-18 19:52:34