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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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nnipp

金虫 (小有名气)

[求助] 两种反应路径,哪一种更有利?

两种反应路径势能面如下图:
(a)反应能垒高,但是反应物有强相互作用,放大量热,以至于过渡态能量(<0.0)低于反应物能量和。
(b)为多步基元反应,每一步反应能垒相对(a)都低,但是势能面最高点比(a)高。

我看到大多文献把反应速控步归为单步反应能垒(TS-MIN)最大的过程,但也有文献把零点以上的部分看做反应能垒,据说也有把势能面上(最高点-最低点)视为反应能垒的。

感觉是(a)更有利,因为反应物之间有强相互作用,所以放热量很大,不知道这部分能量是否可以被利用,因为反应能垒低于释放的热量,所以反应容易进行。胡思乱想,实在是概念不清,请各路大侠轻拍!欢迎讨论,先谢谢大家!

势能图

[ Last edited by nnipp on 2012-7-19 at 23:00 ]
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功不唐捐
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lishijunzong

铁杆木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
nnipp: 金币+5, 有帮助, 谢谢,反应一般都在250°C以上。对反应能垒的概念还是很模糊,究竟是零点以上的还是(TS-MIN),欢迎赐教。 2012-07-20 11:18:43
这个应该是动力学问题,看楼上的温度如何了。基本上如果是常温下,超过30kcal/mol时就很难进行了。我认为还是第二中比较可行
5楼2012-07-20 08:29:45
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查看全部 26 个回答

ChemiAndy

木虫 (正式写手)


★ ★ ★
zhou2009: 金币+3 2012-07-23 15:43:10
你给的图看不懂,不知道你的0点为什么那么高,那些势阱位置的东西是什么,中间体?

问“有两条反应路径,哪一个有利?”包含两种情况:
第一是产物和反应物都相同,但是路径不同,即中间体或过渡态不同;此种情况下,当然是能垒低的路径有利,此所谓动力学有利,即反应按此路径快,大部分分子循此路经到达产物分子态;

第二种情况是反应物即起始态相同,但有不同路径达到不同产物态。此时问哪个有利,实际是问达到平衡后哪个最终产物分布多或浓度大,此所谓热力学有利;这只要看哪个路径放热多,即哪个有利。不同物质分布浓度是依据其自由能的指数次方为权重进行分布的。

第二种情况也存在哪个动力学有利的问题,即哪个路径的能垒低,则沿此路径反应快,若在反应没有完全达到平衡时测量浓度,会看到动力学有利的产物浓度比预计的要高。

其实你的问题十分简单,只是你不太明白什么是动力学,什么是热力学,才会把能垒和反应放热搞混。两者是不同的事情,一个决定路径的快慢,一个决定反应平衡后产率。
2楼2012-07-20 05:56:31
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ChemiAndy

木虫 (正式写手)


★ ★
zhou2009: 金币+2 2012-07-23 15:44:01
“这只要看哪个路径放热多,即哪个有利。”
计算反应路径放热,只需比较产物和反应物的自由能差即可,与其路径、经过几个中间体没有任何关系。因为你考察热力学,则必然假定反应完全平衡后的产率,因此中间产物能量与此没有关系。
3楼2012-07-20 05:59:40
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mlanqiang

木虫之王 (文学泰斗)

蓝博士

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
nnipp: 金币+5, 有帮助, 谢谢 2012-07-20 11:16:01
个人觉得第二个反应可行性更高。
蓝精灵
4楼2012-07-20 06:55:29
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