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牵云

铜虫 (小有名气)

[求助] 酸碱滴定

0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠到滴定终点的PH怎么算?Ka=10^-9.24
(特别是盐酸与硼酸钠反应的配比关系到终点时求硼酸的浓度)
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padodo

至尊木虫 (职业作家)

胖嘟嘟

优秀版主

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
看你用什么指示剂吧,指示剂有自己的变色pH范围
我有什么能帮助您的吗?
2楼2011-12-31 12:50:59
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xinlianqian

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
西湖醉鱼(金币+1): 欢迎常来,祝元旦快乐 2011-12-31 20:52:45
1:1关系,然后推哇
人生若只如初见
3楼2011-12-31 13:00:20
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牵云

铜虫 (小有名气)

引用回帖:
: Originally posted by xinlianqian at 2011-12-31 13:00:20:
1:1关系,然后推哇

是这么说,但是我想知道具体的计算过程,因为算了对不上答案。还有反应方程。
4楼2012-01-01 22:17:22
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zhrmghgmn

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠,1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液,生成硼酸的浓度为:0.4/21=0.019mol/L,计算终点的PH值时,H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10,按下式计算:
〔H+〕= =√(5.8×〖10〗^(-10)×0.019)
              =3.32×10-6
PH= ㏒3.32
5楼2012-01-02 10:20:15
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zhrmghgmn

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖


408851978(金币+1): 谢谢回帖 2012-01-02 10:29:13
牵云(金币+1): ★★★★★最佳答案 2012-01-02 23:01:22
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠,1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液,生成硼酸的浓度为:0.4/21=0.019mol/L,计算终点的PH值时,H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10,按下式计算:
〔H+〕= =√(5.8×〖10〗^(-10)×0.019)
              =3.32×10-6
PH=6- ㏒3.32
6楼2012-01-02 10:21:43
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三咖喱

银虫 (小有名气)

引用回帖:
6楼: Originally posted by zhrmghgmn at 2012-01-02 10:21:43:
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠,1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液,生成硼酸的浓度为:0.4/21=0.019mol/L,计算终点的PH值时,H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10,按下式计 ...

很不好意思,我有点看不懂呀,计算终点的PH值不好会算。[H]的浓度怎么算
7楼2012-01-05 14:05:01
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zhrmghgmn

金虫 (正式写手)

〔H+〕= (Ka.c)^1/2  (ka与c乘积开平方)
          =(5.8×10-10×0.019)^1/2
          =3.32×10-6
PH=6- ㏒3.32  (H+浓度的常用负对数)
8楼2012-01-06 12:08:00
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