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酸碱滴定
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0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠到滴定终点的PH怎么算？Ka=10^-9.24 （特别是盐酸与硼酸钠反应的配比关系到终点时求硼酸的浓度） |
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【答案】应助回帖
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408851978(金币+1): 谢谢回帖 2012-01-02 10:29:13
牵云(金币+1): ★★★★★最佳答案 2012-01-02 23:01:22
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Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl 0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠，1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液，生成硼酸的浓度为：0.4/21=0.019mol/L，计算终点的PH值时，H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10，按下式计算： 〔H+〕= =√(5.8×〖10〗^(-10)×0.019) =3.32×10-6 PH=6- ㏒3.32 |
6楼2012-01-02 10:21:43
padodo
至尊木虫 (职业作家)
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2楼2011-12-31 12:50:59
xinlianqian
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3楼2011-12-31 13:00:20
4楼2012-01-01 22:17:22
