| 查看: 1748 | 回复: 7 | |||
| 当前只显示满足指定条件的回帖，点击这里查看本话题的所有回帖 | |||
[求助]
酸碱滴定
|
|||
|
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠到滴定终点的PH怎么算？Ka=10^-9.24 （特别是盐酸与硼酸钠反应的配比关系到终点时求硼酸的浓度） |
回复此楼» 猜你喜欢
有多少人是今天查系统知道结果的？
已经有19人回复
-
国社科又开始会评了，不知道这次命运如何
已经有9人回复
-
能否申诉？
已经有5人回复
-
为什么到现在没收到通知？
已经有5人回复
-
有没有仍没收到信息的
已经有8人回复
-
售SCI一区文章，我:8O5.5.1.O5.4,科目全,可伽急
已经有5人回复
-
售SCI一区文章，我:8O5.5.1.O5.4,科目全,可伽急
已经有4人回复
-
售SCI一区T0P文章，我:8.O.55.1.O54,科目全,可伽急
已经有4人回复
-
售SCI文章，我:8O5.5.1.O.54,科目齐全,可+急
已经有5人回复
-
售SCI一区文章，我:8.O.55.1.O.54,科目齐全,可伽急
已经有4人回复
【答案】应助回帖
★
408851978(金币+1): 谢谢回帖 2012-01-02 10:29:13
牵云(金币+1): ★★★★★最佳答案 2012-01-02 23:01:22
408851978(金币+1): 谢谢回帖 2012-01-02 10:29:13
牵云(金币+1): ★★★★★最佳答案 2012-01-02 23:01:22
|
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl 0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠，1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液，生成硼酸的浓度为：0.4/21=0.019mol/L，计算终点的PH值时，H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10，按下式计算： 〔H+〕= =√(5.8×〖10〗^(-10)×0.019) =3.32×10-6 PH=6- ㏒3.32 |
6楼2012-01-02 10:21:43
padodo
至尊木虫 (职业作家)
胖嘟嘟
- 应助: 179 (高中生)
- 贵宾: 0.272
- 金币: 12660.9
- 散金: 609
- 红花: 21
- 沙发: 2
- 帖子: 3380
- 在线: 609.1小时
- 虫号: 409123
- 注册: 2007-06-21
- 性别: GG
- 专业: 环境分析化学
2楼2011-12-31 12:50:59
xinlianqian
铜虫 (小有名气)
- 应助: 5 (幼儿园)
- 金币: 421.4
- 红花: 2
- 帖子: 108
- 在线: 25.8小时
- 虫号: 1531974
- 注册: 2011-12-10
- 性别: MM
- 专业: 生化分析及生物传感
3楼2011-12-31 13:00:20
4楼2012-01-01 22:17:22
