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牵云

铜虫 (小有名气)

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[求助] 酸碱滴定

0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠到滴定终点的PH怎么算？Ka=10^-9.24
（特别是盐酸与硼酸钠反应的配比关系到终点时求硼酸的浓度）

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1楼2011-12-31 00:15:24

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zhrmghgmn

金虫 (正式写手)

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【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠，1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液，生成硼酸的浓度为：0.4/21=0.019mol/L，计算终点的PH值时，H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10，按下式计算：
〔H+〕= =√(5.8×〖10〗^(-10)×0.019)
=3.32×10-6
PH= ㏒3.32