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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 酸碱滴定
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牵云

铜虫 (小有名气)

[求助] 酸碱滴定

0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠到滴定终点的PH怎么算？Ka=10^-9.24
（特别是盐酸与硼酸钠反应的配比关系到终点时求硼酸的浓度）
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1楼2011-12-31 00:15:24
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padodo

至尊木虫 (职业作家)

胖嘟嘟

优秀版主

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
看你用什么指示剂吧，指示剂有自己的变色pH范围
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我有什么能帮助您的吗？
2楼2011-12-31 12:50:59
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xinlianqian

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
西湖醉鱼(金币+1): 欢迎常来，祝元旦快乐 2011-12-31 20:52:45
1:1关系，然后推哇
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人生若只如初见
3楼2011-12-31 13:00:20
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牵云

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
楼: Originally posted by xinlianqian at 2011-12-31 13:00:20:
1:1关系，然后推哇

是这么说，但是我想知道具体的计算过程，因为算了对不上答案。还有反应方程。
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4楼2012-01-01 22:17:22
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zhrmghgmn

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠，1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液，生成硼酸的浓度为：0.4/21=0.019mol/L，计算终点的PH值时，H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10，按下式计算：
〔H+〕= =√(5.8×〖10〗^(-10)×0.019)
              =3.32×10-6
PH= ㏒3.32
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5楼2012-01-02 10:20:15
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zhrmghgmn

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
408851978(金币+1): 谢谢回帖 2012-01-02 10:29:13
牵云(金币+1): ★★★★★最佳答案 2012-01-02 23:01:22
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠，1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液，生成硼酸的浓度为：0.4/21=0.019mol/L，计算终点的PH值时，H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10，按下式计算：
〔H+〕= =√(5.8×〖10〗^(-10)×0.019)
              =3.32×10-6
PH=6- ㏒3.32
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6楼2012-01-02 10:21:43
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三咖喱

银虫 (小有名气)
引用回帖:
6楼: Originally posted by zhrmghgmn at 2012-01-02 10:21:43:
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
0.01mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的硼酸钠，1体积硼酸钠消耗20体积盐酸标准溶液，生成硼酸的浓度为：0.4/21=0.019mol/L，计算终点的PH值时，H3BO3 Ka=10^-9.24=5.8×10-10，按下式计 ...

很不好意思，我有点看不懂呀，计算终点的PH值不好会算。[H]的浓度怎么算
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7楼2012-01-05 14:05:01
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zhrmghgmn

金虫 (正式写手)
〔H+〕= (Ka.c)^1/2  (ka与c乘积开平方)
          =（5.8×10-10×0.019）^1/2
          =3.32×10-6
PH=6- ㏒3.32  （H+浓度的常用负对数）
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8楼2012-01-06 12:08:00
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