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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 数据分析 » 水的离子积常数和水的电离平衡常数是否相等
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littletarol

铜虫 (初入文坛)

[求助] 水的离子积常数和水的电离平衡常数是否相等

如果把水看成弱酸，那么水的离子积等于水的平衡常数吗？
Kc=Kw？
HAc + OH-    =    Ac- +H2O    可逆反应中
为什么Kc=（[Ac-]/[HAc][OH-]）   为什么不除以水的浓度  或者说认为水的浓度为1？

跪求高手解答~~~
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到底要不要考博啊。。。。
1楼 2011-11-16 01:13:49
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snowrose78

木虫 (正式写手)

左手温暖右手--右手安慰左手

【答案】应助回帖

littletarol(金币+1): 不是这个意思，不过谢谢了~ 2011-11-19 13:42:05
[OH-]*[H+]=K*[H2O]=Kw
而不是[H2O]说一定等于1。
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人生路途多奇秀，勇攀灯塔俯星辰！ http://snowrose78.blog.sohu.com/ http://www.soudoc.com/bbs/?fromuser=snowrose78
2楼2011-11-18 14:36:46
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tanglanfang

新虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
西湖醉鱼(金币+1): 鼓励新人奖 2011-12-11 20:14:38
H2O≈H+＋OH-，电离平衡常Kc = c(H+)•c(OH-)/c(H2O)，温度一定时Kc是定值，而在溶液中水的浓度c(H2O)可以认为是一个常数，通常认为等于1mol/L。则上式可变为Kc•c(H2O) = c(H+)•c(OH-)，水的离子积常数Kw = Kc•c(H2O) ，这就是水的离子积常数Kw的由来，显然，温度不变时，水的离子积常数Kw亦是一个定值， Kw = c(H+)•c(OH-)，常温下，Kw = 1.0×10(-14)。
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3楼2011-12-11 15:40:48
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