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碘和碘离子反应平衡常数是多少
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| 请问各位大虾，碘和碘离子反应平衡常数是多少？KI +I 2 = KI3 |
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YUE-jf(金币+1):积极回帖奖励 2010-11-20 09:38:42
guolingsun(金币+1): 2010-11-20 12:52:39
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实验二 化学平衡常数及分配系数的测定 一．实验目的 1．测定碘和碘离子反应的平衡常数。 2．测定碘在四氯化碳和水中的分配系数。 3．了解温度对平衡常数及分配系数的影响。 二．实验原理 在定温、定压下，碘溶于碘化物（如碘化钾KI）溶液中，主要生成 ，形成如下平衡： 为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下测定平衡组成。 由于在一定温度下达到平衡时，碘在CCl4层中的浓度和在KI溶液中的浓度之比为一常数即分配系数。 因此当测定了碘在四氯化碳层的浓度后，便可通过预先测定的分配系数Kd求出碘在KI溶液中的浓度c。 而分配系数Kd可借助于I2在CCl4和纯水中的分配来测得。 设KI溶液中的总碘量（ +I2 的总浓度）为b，I—的初始浓度为C0 当通过分配系数Kd求得I2在KI溶液中的浓度c后，又在已知C0及测得b的情况下，可知 的浓度等于b—c，由于形成一个 要消耗一个I—，所以平衡I—的浓度为C0—（b—c），代入式（3）即得平衡常数K： 三．仪器与试剂 恒温槽一套 250ml锥形瓶3个 250ml碘量瓶3个 50ml移液管3支 10ml移液管2支 5ml移液管3支 25ml碱式滴定管1支 100ml 量筒1个 25ml 量筒1个 5ml量筒1个 0.02M Na2S2O3标准液 2.4%KI（滴定代水） 0.10M KI标准液 CCl4试剂和I2的CCl1%液 1%淀粉溶液 四．实验步骤 1．按表列数据将溶液配于碘量瓶中，其中No.1为测定K分（分配系数）所用，No.2和3为测定K平（平衡常数）用。 2．将配好的溶液置于恒温槽中，每隔5分钟取出用力振摇一次，振摇5次后，让其静置20～30分钟，此时混合液分为两层，按表列数据取样分析。 3．水层分析。 4．四氯化碳层分析。 五．实验记录与数据处理 1．计算某温度时I2在CCl4层和水层的分配系数K分。 2．计算某温度时，反应 的平衡常数K。 六．思考题 1．测定平衡常数及分配系数为什么要在同一温度下恒温？ 2．本实验为什么要通过分配系统的测定求化学反应平衡常数？ 3．配制1、2、3号溶液进行实验的目的何在？如何由滴定数据计算平衡时KI、I2、KI3 的浓度（mol/l）？ 4．如何加速平衡的到达？分析水层和CCl4层时应注意些什么？ 5．由实验结果，你能得到哪些结论？  浓度 温度 |
2楼2010-11-19 22:37:21
3楼2010-11-19 23:34:51
4楼2010-11-20 10:04:21
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2012-02-03 12:01
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