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guolingsun

新虫 (小有名气)

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[交流] 碘和碘离子反应平衡常数是多少

请问各位大虾，碘和碘离子反应平衡常数是多少？KI +I 2 = KI3

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1楼2010-11-19 14:18:17

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onjie

木虫 (著名写手)

★
YUE-jf(金币+1):积极回帖奖励 2010-11-20 09:38:42
guolingsun(金币+1): 2010-11-20 12:52:39

实验二  化学平衡常数及分配系数的测定

一．实验目的

1．测定碘和碘离子反应的平衡常数。

2．测定碘在四氯化碳和水中的分配系数。

3．了解温度对平衡常数及分配系数的影响。

二．实验原理

在定温、定压下，碘溶于碘化物（如碘化钾KI）溶液中，主要生成，形成如下平衡：

为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下测定平衡组成。

由于在一定温度下达到平衡时，碘在CCl4层中的浓度和在KI溶液中的浓度之比为一常数即分配系数。

因此当测定了碘在四氯化碳层的浓度后，便可通过预先测定的分配系数Kd求出碘在KI溶液中的浓度c。

而分配系数Kd可借助于I2在CCl4和纯水中的分配来测得。

设KI溶液中的总碘量（ +I2 的总浓度）为b，I—的初始浓度为C0

当通过分配系数Kd求得I2在KI溶液中的浓度c后，又在已知C0及测得b的情况下，可知的浓度等于b—c，由于形成一个要消耗一个I—，所以平衡I—的浓度为C0—（b—c），代入式（3）即得平衡常数K：

三．仪器与试剂

恒温槽一套
250ml锥形瓶3个

250ml碘量瓶3个
50ml移液管3支

10ml移液管2支
5ml移液管3支

25ml碱式滴定管1支
100ml 量筒1个

25ml 量筒1个
5ml量筒1个

0.02M Na2S2O3标准液
2.4%KI（滴定代水）

0.10M KI标准液
CCl4试剂和I2的CCl1%液

1%淀粉溶液


四．实验步骤

1．按表列数据将溶液配于碘量瓶中，其中No.1为测定K分（分配系数）所用，No.2和3为测定K平（平衡常数）用。

2．将配好的溶液置于恒温槽中，每隔5分钟取出用力振摇一次，振摇5次后，让其静置20～30分钟，此时混合液分为两层，按表列数据取样分析。

3．水层分析。

4．四氯化碳层分析。

五．实验记录与数据处理

1．计算某温度时I2在CCl4层和水层的分配系数K分。

2．计算某温度时，反应                            的平衡常数K。

六．思考题

1．测定平衡常数及分配系数为什么要在同一温度下恒温？

2．本实验为什么要通过分配系统的测定求化学反应平衡常数？

3．配制1、2、3号溶液进行实验的目的何在？如何由滴定数据计算平衡时KI、I2、KI3       的浓度（mol/l）？

4．如何加速平衡的到达？分析水层和CCl4层时应注意些什么？

5．由实验结果，你能得到哪些结论？