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计算氢原子的电子亲和能
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利用下列数据计算氢原子的电子亲和能。 △r Hm/kj*mol-1 H2(g)=2H(g) 436 H2(g)+2K(s)=2KH(s) -118 K(s)=K(g) 83 K(g)=K+(g)+e- 417 H-(g)+K+(g)=KH(s) -742 解: H2=( △H1焓变) 2H= ( △H2) 2H- 先计算钾离子的生成焓:上述两式直接相加,焓变相加得:83+417=500 对最后一个方程式: △r Hm=-742= △r Hm(KH)- △r Hm(K+)- △r Hm(H-); KH生成焓:-118/2=-59; 代入上式计算,氢负离子生成焓:-183 即H2→→2H-; △r Hm=-183*2=-366 所以-366=△H1焓变+△H2(所求){H2=》2H=》2H-} 即-366=?+436 这样算出来?=-802,但是实际H的电子亲和能是72; 不过-436+366=-70,很接近啊,负号是负号肯定没错,是放出能量,但是我所述的这个算法到底哪里错了? 我还没弄明白,请哪位同学指出?谢谢。。。。 |
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2011-09-30 09:37
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flyingtech(金币+1):谢谢参与











我还没弄明白,请哪位同学指出?谢谢。。。。
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我得到的是这个。。。;我自己是找不出来错,反正亲和能写的时候是70没错,但是因为是焓变算的,焓变里放热写负值,所以算的结果应该是负70,这我没讲错吧。