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nnipp

金虫 (小有名气)

[求助] 反应的可能性和反应速率问题

做实验的,刚开始学高斯。问个业余问题,请大虾们赐教?有两个问题:

1. 判断一个反应能否发生,单从反应能垒可以判断吗?找到几个过渡态其中最低的反应能垒也有240kJ/mol ,可以从理论上判断该反应能否发生吗?

2. 我看到文献中用高斯可以算指定温度下的反应速率常数,根据过渡态理论:
k(T)=λ(kBT/h)(Q≠/QAQB)exp(-Ea/RT).
λ为量子轨道效应较正系数,其经验表达式为
λ=1+(hν≠/kBT)2/24.
式中,kB为玻尔兹曼常数,h为普朗克常数,Ea为反应活化能,ν≠为过渡态振动虚频;Q≠为过渡态的配分函数;QA与QB为反应物的配分函数;Q为全配分函数;为平动配分函数Qt、转动配分函数Qr和振动配分函数Qv的连乘积:Q=QtQrQv

这其中Q为全配分函数,这个Q对应gaussian输出文件中的哪个值呢?下面例子是搜索到的过去提问的帖子。是应该把“Total Bot ( 0.577489D-04) 就是总的按公共能量表度配分函数。”代入Q计算k值吗?

Total Bot       0.577489D-04         -4.238456         -9.759406
Vib (Bot)       0.838024D-16        -16.076744        -37.018070
Electronic      0.100000D+01          0.000000          0.000000
Translational   0.210691D+08          7.323645         16.863316
Rotational      0.327071D+05          4.514642         10.395348
Total Bot ( 0.577489D-04) 就是总的按公共能量表度配分函数。
Total V=0   0.109824D+13)应该是没有考虑公共能量表度配分函数。

非常感谢大家的耐心解答。
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功不唐捐
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奔鲨

铁虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

nnipp(金币+5): 2011-10-28 22:07:36
活化能是决定化学反应速度的内因.一般化学反应的活化能在60kJ/mol~250kJ/mol 之间.活化能小于40kJ/mol的反应速度很快,而大于400kJ/mol的反应速度就非常慢

至于温度的影响,你要再计算一下了。
to realize something, never complain too much about the effort, you have no right to say you don't like.
5楼2011-09-06 15:17:11
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奔鲨

铁虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★
gmy1990(金币+2): 2011-09-04 19:20:52
能垒和活化能的值差不多,大约是RT
Gaussian计算的都是基元反应,都是基于气相,分子反应,
嗯,就这样吧
to realize something, never complain too much about the effort, you have no right to say you don't like.
3楼2011-09-04 19:02:07
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nnipp

金虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 奔鲨 at 2011-09-04 19:02:07:
能垒和活化能的值差不多,大约是RT
Gaussian计算的都是基元反应,都是基于气相,分子反应,
嗯,就这样吧

谢谢,再问一下240kj/mol在700K左右可以发生反应吗?
功不唐捐
4楼2011-09-04 21:35:17
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对马拉二胡

至尊木虫 (职业作家)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 奔鲨 at 2011-09-04 19:02:07
能垒和活化能的值差不多,大约是RT
Gaussian计算的都是基元反应,都是基于气相,分子反应,
嗯,就这样吧

能垒和活化能的值差不多,大约是RT。请问这里有相关的文献没,E≈RT?
相互学习,共同进步。
6楼2015-01-27 23:38:40
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