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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 如何衡量一个设计的化学反应是否可行
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tangshi141

木虫 (正式写手)

[求助] 如何衡量一个设计的化学反应是否可行

问题是这样的，本人设计了一个化学反应来合成一种物质（C），设计的反应时基于他人的反应改进的，反应形式如下：A（g）+B（g）——>C（s）+D（g）。其中A在常温下是固体，在300摄氏度时气化，用标准焓、熵以及吉布斯自由能得到的结果都是反应会自动向生成C的方向进行，现在想进一步验证这个反应的可行性，请教各位如何进一步进行理论计算 如通过理论计算确定这个反应的活化能？
PS:该反应短时间内无法实验。
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1楼 2012-02-21 18:05:06
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
fds329(金币+1): 感谢应助 2012-02-25 19:11:49
做个模拟吧，模拟中间产物，应该可以算出来，这个你可以去计算机模拟区问问
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I can
2楼2012-02-21 20:31:13
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tangshi141

木虫 (正式写手)
问题是这个反应的机理都还没人研究 类似的反应只有实验结果 产物C更是只有键参数 这也能模拟吗 要模拟至少得有个反应机理吧 我是想看看用量子化学软件从头算不知是否可行
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3楼2012-02-21 20:43:12
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
楼主可以从动力学的角度看考察这个反应能不能发生。
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4楼2012-02-21 23:40:33
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tangshi141

木虫 (正式写手)
引用回帖:
楼: Originally posted by changyf at 2012-02-21 23:40:33:
楼主可以从动力学的角度看考察这个反应能不能发生。

可以说得详细点吗？
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5楼2012-02-22 12:18:21
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

fds329(金币+1): 感谢应助 2012-02-25 19:12:41
就是通过计算看这个反应的活化能，如果活化能太大的话，即使热力学上可以自发进行的反应，一般条件下也是不容易发生的。
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6楼2012-02-22 15:17:06
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henulch

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
fds329(金币+1): 感谢应助 2012-02-25 19:12:13
虽然说从热力学上论证了反应进行的可能性，但是从动力学上来讲的话，可能由于反应速率极其慢，导致观察不到反应的发生，这就像热力学上常温下氢气和氧气是可以生成水的，但是速率很慢，所以就观察不动了。这就和反应速率有关系，属于动力学范畴，也就是楼主说的活化能了。
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7楼2012-02-22 15:51:22
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tangshi141

木虫 (正式写手)
引用回帖:
楼: Originally posted by henulch at 2012-02-22 15:51:22:
虽然说从热力学上论证了反应进行的可能性，但是从动力学上来讲的话，可能由于反应速率极其慢，导致观察不到反应的发生，这就像热力学上常温下氢气和氧气是可以生成水的，但是速率很慢，所以就观察不动了。这就和反 ...

但是 你还是没有说明该如何去验证啊 我的问题是在无法进行实验的前提下怎么进行可行性分析
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8楼2012-02-22 18:00:26
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henulch

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-14 08:14:26
fds329: 应助指数+1 2013-01-09 08:16:28
个人感觉额，如果看一个反应能否进行，首先应该从吉布斯自由能的计算开始，这就是属于单纯的理论计算，你查出各种物质标准的生成自由能、生成焓及熵等数据，根据公式G=H-T S。计算出自由能变，负值就证明可行。正值不可行。模拟的话我也不太懂。如果这个反应不可行，你也可以设计耦合反应使得这个反应可行的。可能是经验。个人感觉不一定对
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9楼2012-12-07 10:29:05
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zgsdzblg

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-14 08:14:34
fds329: 应助指数+1 2013-01-09 08:16:33
活化能只能通过动力学实验测定，没有啥理论公式，而且活化能跟催化剂有关，这个差别很大。反应如果自发趋势明显，剩下的就是催化剂的问题了。
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10楼2012-12-07 15:04:33
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