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ziyouao111

金虫 (初入文坛)

[求助] 铜电沉积CV曲线

请教铜离子电沉积应该是可逆反应吧,在CV曲线上氧化峰与还原峰距离应该在58mv左右吧?至少在100mv以下,为什么我的CV曲线相差在300mv以上,对吗???谢谢!
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250895421

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

电解液环境不同会有差别,原则上差别那么大应该不是可逆反应了
2楼2011-06-15 13:23:33
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)

引用回帖:
Originally posted by 250895421 at 2011-06-15 13:23:33:
电解液环境不同会有差别,原则上差别那么大应该不是可逆反应了

但铜离子的电沉积是不是应该是可逆反应才对啊?对吗?
3楼2011-06-16 00:13:37
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)

麻烦知道的解释下~谢谢!
4楼2011-06-17 14:21:13
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250895421

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
Originally posted by 250895421 at 2011-06-15 13:23:33:
电解液环境不同会有差别,原则上差别那么大应该不是可逆反应了

原则上是可逆的,但是电解液环境不同会导致电位出现变化。同时当溶液、电流等发生变化的时候,由于过电位的存在,可能会导致相应氧化还原电位有一定的变化,整体氧化还原峰差距会变大
5楼2011-06-17 19:14:32
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hjcddd

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

ziyouao111(金币+1): 2011-06-20 23:38:50
利用循环伏安确定反应是否为可逆反应,一般满足:
1.氧化峰电流与还原峰电流之比的绝对值等于1
2.氧化峰与还原峰电位差约为(59/n)mV (25摄氏度时)
所以如果你的铜离子浓度很低或者工作电极为可溶性电极的话,氧化峰肯定比还原峰大
开心就好
6楼2011-06-18 09:07:59
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)

引用回帖:
Originally posted by 250895421 at 2011-06-17 19:14:32:
原则上是可逆的,但是电解液环境不同会导致电位出现变化。同时当溶液、电流等发生变化的时候,由于过电位的存在,可能会导致相应氧化还原电位有一定的变化,整体氧化还原峰差距会变大

我用的支持电解质为硫酸钠0.1mol,是不是换成硫酸锂会好点?主要是电位差太大了(补充:铜离子浓度为100mg/L)
7楼2011-06-18 09:58:57
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)

引用回帖:
Originally posted by hjcddd at 2011-06-18 09:07:59:
利用循环伏安确定反应是否为可逆反应,一般满足:
1.氧化峰电流与还原峰电流之比的绝对值等于1
2.氧化峰与还原峰电位差约为(59/n)mV (25摄氏度时)
所以如果你的铜离子浓度很低或者工作电极为可溶性电极的话,氧 ...

支持电解质为硫酸钠0.1mol,铜离子浓度为100mg/L体系,是不是电位差值会大点?公式2.3RT/NF(59/n)与铜离子浓度关系如何?是不是在标准状态下的计算公式?麻烦您多解释下,谢谢!
8楼2011-06-18 10:45:18
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