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ziyouao111

金虫 (初入文坛)

[求助] 铜电沉积CV曲线

请教铜离子电沉积应该是可逆反应吧，在CV曲线上氧化峰与还原峰距离应该在58mv左右吧？至少在100mv以下，为什么我的CV曲线相差在300mv以上，对吗？？？谢谢！
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1楼 2011-06-15 11:32:41
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250895421

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

电解液环境不同会有差别，原则上差别那么大应该不是可逆反应了
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2楼2011-06-15 13:23:33
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by 250895421 at 2011-06-15 13:23:33:
电解液环境不同会有差别，原则上差别那么大应该不是可逆反应了

但铜离子的电沉积是不是应该是可逆反应才对啊？对吗？
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3楼2011-06-16 00:13:37
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)
麻烦知道的解释下~谢谢！
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4楼2011-06-17 14:21:13
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250895421

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
Originally posted by 250895421 at 2011-06-15 13:23:33:
电解液环境不同会有差别，原则上差别那么大应该不是可逆反应了

原则上是可逆的，但是电解液环境不同会导致电位出现变化。同时当溶液、电流等发生变化的时候，由于过电位的存在，可能会导致相应氧化还原电位有一定的变化，整体氧化还原峰差距会变大
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5楼2011-06-17 19:14:32
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hjcddd

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

ziyouao111(金币+1): 2011-06-20 23:38:50
利用循环伏安确定反应是否为可逆反应,一般满足：
1.氧化峰电流与还原峰电流之比的绝对值等于1
2.氧化峰与还原峰电位差约为(59/n)mV (25摄氏度时)
所以如果你的铜离子浓度很低或者工作电极为可溶性电极的话，氧化峰肯定比还原峰大
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开心就好
6楼2011-06-18 09:07:59
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by 250895421 at 2011-06-17 19:14:32:
原则上是可逆的，但是电解液环境不同会导致电位出现变化。同时当溶液、电流等发生变化的时候，由于过电位的存在，可能会导致相应氧化还原电位有一定的变化，整体氧化还原峰差距会变大

我用的支持电解质为硫酸钠0.1mol，是不是换成硫酸锂会好点？主要是电位差太大了(补充：铜离子浓度为100mg/L）
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7楼2011-06-18 09:58:57
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ziyouao111

金虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by hjcddd at 2011-06-18 09:07:59:
利用循环伏安确定反应是否为可逆反应,一般满足：
1.氧化峰电流与还原峰电流之比的绝对值等于1
2.氧化峰与还原峰电位差约为(59/n)mV (25摄氏度时)
所以如果你的铜离子浓度很低或者工作电极为可溶性电极的话，氧 ...

支持电解质为硫酸钠0.1mol，铜离子浓度为100mg/L体系，是不是电位差值会大点？公式2.3RT/NF（59/n）与铜离子浓度关系如何？是不是在标准状态下的计算公式？麻烦您多解释下，谢谢！
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8楼2011-06-18 10:45:18
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