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liquid

木虫 (小有名气)

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[交流] 请教牛人赐教关于过饱和度问题已有4人参与

我的课题中遇到过饱和度问题，之前由于不是搞这个的所以有些问题不清楚想请教牛人

我现在研究三价铁离子的沉淀，用Fe2(SO4)3 配制浓度为２０g／L的溶液，初始pH值很低约1.5左右，基本没有沉淀产生，当通过添加NaOH，升高pH后，发生沉淀，并且沉淀量随pH升高而增加，到pH=３.5，基本铁离子全部沉淀。之后用浓H２SO４降低pH，回到pH=1.5左右，沉淀基本溶解，在这个过程中每隔段pH测铁离子浓度，可以发现加碱和加酸的铁离子浓度变化曲线不会重合，相当于结晶和溶解曲线，他们之间会有亚稳态区。

我想请问这其间过饱和度如何计算，比如pH每一个点变化的过饱度，相对饱和度公式S=(C-Ceq)/Ceq
例如我实验中三价铁离子初始浓度20g/L, 调整pH 值后，在pH=２时部分铁发生沉淀测得剩余铁浓度１５g／L
请问如何计算这一pH下的相对过饱和度?? 换句话说，怎么知道特定pH下，离子的浓度和平衡浓度？

由于三价铁离子水解的时候，特别有硫酸根存在的时候，溶液存在多种形式的铁离子洛合物，比如FeSO4+， Fe2OH2+，Fe3+， Fe(OH)2+ 等等，水解沉淀产物也有多种比如FeOOH Fe(OH)3 Fe2O3, Fe18O8(OH)6SO4 等等。
另外，过饱和度和平衡常数也有关系，怎么通过平衡常数计算不同阶段的过饱和度，特别是在如此复杂的情况下？

万分感谢

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