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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 【讨论】这里有个酸碱滴定的问题，欢迎大家讨论
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fwrq

新虫 (正式写手)

[交流] 【讨论】这里有个酸碱滴定的问题，欢迎大家讨论 已有2人参与

教科书上一般都提到强酸滴定弱碱
（即把强酸装滴定管里，滴定锥形瓶里的弱碱，甲基红或甲基橙作指示剂）
如果用弱碱滴定强酸会怎么样呢？
（就是把弱碱装滴定管里，滴定锥形瓶里的强酸，酚酞作指示剂）

假如已知强酸溶液的准确浓度，要通过滴定求得弱碱溶液的浓度
以上两种滴定方法是否一样？有何不同？哪一种更妥当？
请各位高人认真分析一下
谢谢！
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1楼 2009-07-18 11:56:42
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

yuelei7521

铁虫 (初入文坛)
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当然不一样，甲基橙的PH变色范围是3.1～4.4，酚酞的PH变色范围8.2～10.0，强酸滴定弱碱生成的是强酸弱碱盐，在水溶液中呈酸性，第一种方法实际消耗的酸就是与弱碱中和的酸，第二种测出的结果应该小于真实值，实际的耗弱碱的量应该大于真实的消耗量，可以说第二种方法是错误的。
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爱所有人，相信少数人，不伤害任何人
3楼2009-07-18 17:17:26
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普通回帖

250444540

金虫 (小有名气)
★
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有点意思,我觉得你可以参考曾泳淮和林树昌编的分析化学第二版!
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2楼2009-07-18 12:29:33
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xiafeixin

木虫 (正式写手)

虫星
其实你不需要问的很详细。

自己测一下，结果不就全明白了。

分析是要实践说话的。
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一同研究，共同进步
4楼2009-07-18 21:06:53
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CE-CL

金虫 (小有名气)
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第一种方法没有任何问题，例如：测定工业纯碱总碱度，用稀盐酸滴定碳酸钠，甲基橙做指示剂。化学计量点pH值3.89，甲基橙变色范围3.1-4.4，没有任何问题。
换过来，还是以这个实验为例：用碳酸钠滴定盐酸，到达化学计量点时，pH值肯定还是3.89，显然不能用酚酞做指示剂。即使用甲基橙做指示剂，问题有二：1，甲基橙变色从红到橙，显然不够敏锐；2，过了化学计量点后，溶液中存在的是一个缓冲体系，变色应该不够敏锐，终点会拖得很长。

以上是我的理论分析，至于到底情况怎样，你可以通过实验检验。毕竟，做我们这一行的，“理论是指导，实验决定一切”。
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5楼2009-07-19 00:15:15
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tianxiaochun

实习版主 (知名作家)

聪聪家族之无敌小破孩
路过 学习啊一下下
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我很个性，无需签名！
6楼2009-07-19 00:20:24
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platto

木虫 (著名写手)

一窍不通
★
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楼主的第二种方法误差较大，具体解释参见三楼。
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七窍通了六窍
7楼2009-07-19 08:51:24
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fwrq

新虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by CE-CL at 2009-7-19 00:15:
第一种方法没有任何问题，例如：测定工业纯碱总碱度，用稀盐酸滴定碳酸钠，甲基橙做指示剂。化学计量点pH值3.89，甲基橙变色范围3.1-4.4，没有任何问题。
换过来，还是以这个实验为例：用碳酸钠滴定盐酸，到达化 ...

这个解释非常好！
厉害，学习了！
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8楼2009-07-20 23:35:07
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wfxyhxhgx

金虫 (小有名气)
★
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四楼解释得非常好。
还有一点需要说明的是：在分析滴定时，滴定剂选用强酸或强碱，是为了保证滴定的完全程度。因此，无论被测物质是强酸碱还是弱酸碱，滴定剂都应该选择强酸碱。
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9楼2009-07-21 09:13:21
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hailizh

金虫 (初入文坛)
★
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4楼的回答和9楼的补充都很好，很正确。
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10楼2009-07-21 16:33:24
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