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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 【讨论】这里有个酸碱滴定的问题，欢迎大家讨论
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fwrq

新虫 (正式写手)

[交流] 【讨论】这里有个酸碱滴定的问题，欢迎大家讨论 已有2人参与

教科书上一般都提到强酸滴定弱碱
（即把强酸装滴定管里，滴定锥形瓶里的弱碱，甲基红或甲基橙作指示剂）
如果用弱碱滴定强酸会怎么样呢？
（就是把弱碱装滴定管里，滴定锥形瓶里的强酸，酚酞作指示剂）

假如已知强酸溶液的准确浓度，要通过滴定求得弱碱溶液的浓度
以上两种滴定方法是否一样？有何不同？哪一种更妥当？
请各位高人认真分析一下
谢谢！
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1楼 2009-07-18 11:56:42
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CE-CL

金虫 (小有名气)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
第一种方法没有任何问题，例如：测定工业纯碱总碱度，用稀盐酸滴定碳酸钠，甲基橙做指示剂。化学计量点pH值3.89，甲基橙变色范围3.1-4.4，没有任何问题。
换过来，还是以这个实验为例：用碳酸钠滴定盐酸，到达化学计量点时，pH值肯定还是3.89，显然不能用酚酞做指示剂。即使用甲基橙做指示剂，问题有二：1，甲基橙变色从红到橙，显然不够敏锐；2，过了化学计量点后，溶液中存在的是一个缓冲体系，变色应该不够敏锐，终点会拖得很长。

以上是我的理论分析，至于到底情况怎样，你可以通过实验检验。毕竟，做我们这一行的，“理论是指导，实验决定一切”。
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5楼2009-07-19 00:15:15
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250444540

金虫 (小有名气)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
有点意思,我觉得你可以参考曾泳淮和林树昌编的分析化学第二版!
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2楼2009-07-18 12:29:33
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yuelei7521

铁虫 (初入文坛)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
当然不一样，甲基橙的PH变色范围是3.1～4.4，酚酞的PH变色范围8.2～10.0，强酸滴定弱碱生成的是强酸弱碱盐，在水溶液中呈酸性，第一种方法实际消耗的酸就是与弱碱中和的酸，第二种测出的结果应该小于真实值，实际的耗弱碱的量应该大于真实的消耗量，可以说第二种方法是错误的。
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爱所有人，相信少数人，不伤害任何人
3楼2009-07-18 17:17:26
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xiafeixin

木虫 (正式写手)

虫星
其实你不需要问的很详细。

自己测一下，结果不就全明白了。

分析是要实践说话的。
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一同研究，共同进步
4楼2009-07-18 21:06:53
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