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cleverarmy

新虫 (初入文坛)

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[求助] 酸性高锰酸钾溶液与氯离子反应的问题已有2人参与

酸性高锰酸钾溶液不使用盐酸酸化，因为两者会反应，现进行如下实验：
实验1：浓盐酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
实验2：NaCl溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
实验3：在实验2中滴加几滴硫酸，溶液仍不褪色
求助：氯离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，那为什么实验2、3中溶液未褪色呢？是否是必须达到一定的氢离子浓度，氯离子才能还原酸性高锰酸钾溶液褪色？其理论依据又是什么？若该假设成立，高锰酸钾就可以用盐酸酸化，因为其中氢离子浓度并不大，这样又与事实违背。难道是氢离子浓度小时，氯离子与高锰酸钾的反应较慢，所以观察不到褪色现象？

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1楼2017-03-24 12:23:54

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崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

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【答案】应助回帖

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冰点降温: 金币+2, 谢谢专家应助解答，辛苦了。 2017-03-27 09:24:18
cleverarmy(冰点降温代发): 金币+2 2017-03-27 09:24:26

二楼说的没错，主要是由于氢离子浓度影响高锰酸根的电极电势。其次，在高锰酸根过量的情况下，根据溶液颜色是否褪去判断反应是否发生也不是太准确，如果只有部分高锰酸根参加了反应，溶液依旧有颜色。在这个实验中，可以根据是否能闻得到氯气的味道（如果不知道氯气是什么味道，买瓶84问一问就知道了）来判断反应是否发生可能会更准确一些。个人愚见仅供参考。