2楼: Originally posted by wangth0921 at 2016-11-25 10:30:17
这里有个近似计算。加入0.02 mol NaOH后，加入平衡时剩下的OH-浓度为x，那么
= (0.52-x*1.01)/1.01
= (0.48+x*1.01)/1.01
= x
那么: 1.74*10-5 = (0.48+x*1.01)*x /
在 x 很小时，x*x 项可忽略，分母中 x* ...

2楼: Originally posted by wangth0921 at 2016-11-25 10:30:17
这里有个近似计算。加入0.02 mol NaOH后，加入平衡时剩下的OH-浓度为x，那么
= (0.52-x*1.01)/1.01
= (0.48+x*1.01)/1.01
= x
那么: 1.74*10-5 = (0.48+x*1.01)*x /
在 x 很小时，x*x 项可忽略，分母中 x* ...

4楼: Originally posted by 18862009330 at 2016-11-26 23:03:12
请问0.52和0.48分别是哪里来的呀
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5楼: Originally posted by xm小巫 at 2016-11-27 08:12:42
加入0.02mol的NaOH后，生成0.02molNH3与原来剩余的0.5molNH3的物质的量的和，所以平衡时是0.52mol，那边的0.48也是那样，不过是消耗了0.02mol所以是0.48mol，你可以把这个方程倒过来看
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