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这里有个近似计算。加入0.02 mol NaOH后，加入平衡时剩下的OH-浓度为x，那么 [NH3] = (0.52-x*1.01)/1.01 [NH4+] = (0.48+x*1.01)/1.01 [OH-] = x 那么: 1.74*10-5 = (0.48+x*1.01)*x / [(0.52-x*1.01)] 在 x 很小时，x*x 项可忽略，分母中 x*1.01也可忽略， 1.75*10-5 = 0.48*x / (0.52)，得 x = 1.75*10-5 * 0.52 / 0.48 = ... 计算得到x确实很小。 |
188620093302楼2016-11-25 10:30:17
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3楼2016-11-25 23:16:09
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加入0.02mol的NaOH后，生成0.02molNH3与原来剩余的0.5molNH3的物质的量的和，所以平衡时是0.52mol，那边的0.48也是那样，不过是消耗了0.02mol所以是0.48mol，你可以把这个方程倒过来看 发自小木虫Android客户端 |
5楼2016-11-27 08:12:42
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6楼2016-11-27 10:01:09