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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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18862009330

新虫 (小有名气)

[求助] 酸碱理论和酸碱电离平衡 已有1人参与

求大神给我详细讲讲第三小问辣。

酸碱理论和酸碱电离平衡


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1楼 2016-11-24 23:11:08
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wangth0921

铁虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版块。 2016-11-25 10:36:54
18862009330(冰点降温代发): 金币+6 2016-11-26 09:23:08
这里有个近似计算。加入0.02 mol NaOH后，加入平衡时剩下的OH-浓度为x，那么
[NH3] = (0.52-x*1.01)/1.01
[NH4+] = (0.48+x*1.01)/1.01
[OH-] = x
那么: 1.74*10-5 = (0.48+x*1.01)*x / [(0.52-x*1.01)]
在 x 很小时，x*x 项可忽略，分母中 x*1.01也可忽略，
1.75*10-5 = 0.48*x / (0.52)，得 x = 1.75*10-5 * 0.52 / 0.48 = ...
计算得到x确实很小。
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18862009330
2楼2016-11-25 10:30:17
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18862009330

新虫 (小有名气)
送红花一朵
冰点降温: 求助结束请及时评分，对帖子评分是你的权利也是义务。 2016-11-26 09:22:48
引用回帖:
2楼: Originally posted by wangth0921 at 2016-11-25 10:30:17
这里有个近似计算。加入0.02 mol NaOH后，加入平衡时剩下的OH-浓度为x，那么
= (0.52-x*1.01)/1.01
= (0.48+x*1.01)/1.01
= x
那么: 1.74*10-5 = (0.48+x*1.01)*x /
在 x 很小时，x*x 项可忽略，分母中 x* ...

谢谢！

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3楼2016-11-25 23:16:09
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18862009330

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by wangth0921 at 2016-11-25 10:30:17
这里有个近似计算。加入0.02 mol NaOH后，加入平衡时剩下的OH-浓度为x，那么
= (0.52-x*1.01)/1.01
= (0.48+x*1.01)/1.01
= x
那么: 1.74*10-5 = (0.48+x*1.01)*x /
在 x 很小时，x*x 项可忽略，分母中 x* ...

请问0.52和0.48分别是哪里来的呀

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4楼2016-11-26 23:03:12
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xm小巫

木虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by 18862009330 at 2016-11-26 23:03:12
请问0.52和0.48分别是哪里来的呀
...

加入0.02mol的NaOH后，生成0.02molNH3与原来剩余的0.5molNH3的物质的量的和，所以平衡时是0.52mol，那边的0.48也是那样，不过是消耗了0.02mol所以是0.48mol，你可以把这个方程倒过来看

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5楼2016-11-27 08:12:42
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18862009330

新虫 (小有名气)
引用回帖:
5楼: Originally posted by xm小巫 at 2016-11-27 08:12:42
加入0.02mol的NaOH后，生成0.02molNH3与原来剩余的0.5molNH3的物质的量的和，所以平衡时是0.52mol，那边的0.48也是那样，不过是消耗了0.02mol所以是0.48mol，你可以把这个方程倒过来看
...

嗯嗯，好的！谢谢你！

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6楼2016-11-27 10:01:09
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