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KCl NaCl熔点比较 已有4人参与
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阴离子相同，钠离子半径小于钾离子，所以钠离子的极化作用更强，所以NaCl熔点小于KCl！ 此分析错在哪里？ 发自小木虫Android客户端 |
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2楼2016-08-22 19:51:28
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离子极化，我没有错！是离子极化导致晶形的转变。即从离子晶体过渡到分析晶体，举个例子，AgCl就是过渡键，既有离子键，也有共价键。此转变是离子极化引起的。而不是共价化合物的极化。 发自小木虫Android客户端 |
7楼2016-08-24 13:40:26
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