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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » KCl NaCl熔点比较
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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)

[求助] KCl NaCl熔点比较 已有4人参与

阴离子相同，钠离子半径小于钾离子，所以钠离子的极化作用更强，所以NaCl熔点小于KCl！

此分析错在哪里？

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1楼 2016-08-22 16:56:10
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冰点降温

版主 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了 2016-08-24 22:42:38
个人理解，这里面前因和后果不相连。
有一个概念的问题，氯化钠和氯化钾为同类型离子晶体，要比较两者熔点大小，需要比较两者晶格能的大小，晶格能的大小直接决定了两者熔点的高低。
还有一个问题，氯化钠的熔点实际上是大于氯化钾的。
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生于忧患，死于安乐。
5楼2016-08-23 10:08:29
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查看全部 10 个回答

崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

无机世界漫步者

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢专家回帖，辛苦了。 2016-08-23 09:57:06
jzxyhxhgxy(冰点降温代发): 金币+3 2016-08-23 09:57:19
钠离子半径更小，两种离子之间的距离小，静电吸引力大，离子键键能更大，要破坏这个静电力，需要更多地能量，需要更高的温度。
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桃花源里赏闲花，五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。
2楼2016-08-22 19:51:28
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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 崇明先生 at 2016-08-22 19:51:28
钠离子半径更小，两种离子之间的距离小，静电吸引力大，离子键键能更大，要破坏这个静电力，需要更多地能量，需要更高的温度。

前辈，这个不能用极化作用来解释吗？如果不能，那又什么时候该用极化理论来解释物质熔沸点？求指点

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3楼2016-08-22 20:31:19
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morningbear

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2016-08-23 09:57:51
离子极化理论和离子键强度讨论熔点得到的结果恰好相反。

除了典型的离子（Cu+等过渡金属离子）明显用离子极化理论以外，对于碱金属、碱土金属的盐，无法预测熔点大小。
只能是知道实验结果，然后哪一个理论符合，就用哪一个理论解释。

一个很好的命题人不会让你预测，只会让你解释。
如果遇到倒霉的题，只好考前背结论，或者猜一个。
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4楼2016-08-22 21:43:49
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