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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)

[求助] KCl NaCl熔点比较 已有4人参与

阴离子相同,钠离子半径小于钾离子,所以钠离子的极化作用更强,所以NaCl熔点小于KCl!

此分析错在哪里?

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甄士隐207

木虫之王 (文学泰斗)

10楼2016-08-25 01:10:01
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查看全部 10 个回答

崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

无机世界漫步者

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢专家回帖,辛苦了。 2016-08-23 09:57:06
jzxyhxhgxy(冰点降温代发): 金币+3 2016-08-23 09:57:19
钠离子半径更小,两种离子之间的距离小,静电吸引力大,离子键键能更大,要破坏这个静电力,需要更多地能量,需要更高的温度。
桃花源里赏闲花,五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。
2楼2016-08-22 19:51:28
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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by 崇明先生 at 2016-08-22 19:51:28
钠离子半径更小,两种离子之间的距离小,静电吸引力大,离子键键能更大,要破坏这个静电力,需要更多地能量,需要更高的温度。

前辈,这个不能用极化作用来解释吗?如果不能,那又什么时候该用极化理论来解释物质熔沸点?求指点

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3楼2016-08-22 20:31:19
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morningbear

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流,欢迎常来无机物化版块。 2016-08-23 09:57:51
离子极化理论和离子键强度讨论熔点得到的结果恰好相反。

除了典型的离子(Cu+等过渡金属离子)明显用离子极化理论以外,对于碱金属、碱土金属的盐,无法预测熔点大小。
只能是知道实验结果,然后哪一个理论符合,就用哪一个理论解释。

一个很好的命题人不会让你预测,只会让你解释。
如果遇到倒霉的题,只好考前背结论,或者猜一个。
4楼2016-08-22 21:43:49
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