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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)

[求助] KCl NaCl熔点比较 已有4人参与

阴离子相同，钠离子半径小于钾离子，所以钠离子的极化作用更强，所以NaCl熔点小于KCl！

此分析错在哪里？

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1楼 2016-08-22 16:56:10
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ch2015

至尊木虫 (职业作家)
两个因素造成的影响相反，看哪个影响更大

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8楼2016-08-24 18:52:37
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崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

无机世界漫步者

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢专家回帖，辛苦了。 2016-08-23 09:57:06
jzxyhxhgxy(冰点降温代发): 金币+3 2016-08-23 09:57:19
钠离子半径更小，两种离子之间的距离小，静电吸引力大，离子键键能更大，要破坏这个静电力，需要更多地能量，需要更高的温度。
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桃花源里赏闲花，五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。
2楼2016-08-22 19:51:28
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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 崇明先生 at 2016-08-22 19:51:28
钠离子半径更小，两种离子之间的距离小，静电吸引力大，离子键键能更大，要破坏这个静电力，需要更多地能量，需要更高的温度。

前辈，这个不能用极化作用来解释吗？如果不能，那又什么时候该用极化理论来解释物质熔沸点？求指点

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3楼2016-08-22 20:31:19
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morningbear

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2016-08-23 09:57:51
离子极化理论和离子键强度讨论熔点得到的结果恰好相反。

除了典型的离子（Cu+等过渡金属离子）明显用离子极化理论以外，对于碱金属、碱土金属的盐，无法预测熔点大小。
只能是知道实验结果，然后哪一个理论符合，就用哪一个理论解释。

一个很好的命题人不会让你预测，只会让你解释。
如果遇到倒霉的题，只好考前背结论，或者猜一个。
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4楼2016-08-22 21:43:49
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