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luohaijun10

木虫 (初入文坛)

[求助] 如何根据吸附能估算脱附温度? 已有1人参与

审稿人问了一个问题: is it possible to get the adsorption energy? It can be used to estimate the desorption temperature. 我们理论计算的是氢原子在CNT上的吸附,吸附能已经算出来了是1.77 eV,那么请问氢原子在CNT上的脱附温度是多少?如何计算?文献来源在哪里?谢谢。
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zyhou

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
温心若水: 金币+2, 谢谢回帖!辛苦! 2016-01-16 09:38:25
考虑了好久,还是没有想出来审稿人问的问题!审稿人好像是个反问句啊?
估计用统计热力学可以试试看,根据吸附热和熵之间的关系!
但是,你计算的吸附能有点大1.77 eV,换算成kj/mol的话,还是有些高的!
2楼2016-01-16 09:08:46
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luohaijun10

木虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-01-16 09:08:46
考虑了好久,还是没有想出来审稿人问的问题!审稿人好像是个反问句啊?
估计用统计热力学可以试试看,根据吸附热和熵之间的关系!
但是,你计算的吸附能有点大1.77 eV,换算成kj/mol的话,还是有些高的!

非常感谢,主要是估算一下温度是多少。原来小木虫论坛上有人也问了类似的问题,
有人说:”可以用Arrhenius 方程简单估算下,活化能和温度之间近似的关系是
Ea = 0.2是5 ×T (kj/mol)。
但是H2的脱附活化能你不能用H原子的吸附能,而应该是H2的解离吸附能。就是说如果H的吸附能是2.5eV,要减去1/2 H2键能(约2.2 eV) ,再乘以2.
根据上面的近似关系,室温下(~300K)能克服的能垒约为0.75 eV,所有0.2 eV很容易克服。一般反应速率会非常快。“
我们不明白的是这个近似关系如何来的。原始文献出自哪里?
3楼2016-01-16 21:23:40
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luohaijun10

木虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-01-16 09:08:46
考虑了好久,还是没有想出来审稿人问的问题!审稿人好像是个反问句啊?
估计用统计热力学可以试试看,根据吸附热和熵之间的关系!
但是,你计算的吸附能有点大1.77 eV,换算成kj/mol的话,还是有些高的!

谢谢您的回答,原来小木虫论坛上有人问过类似的问题(http://muchong.com/html/200912/1763823.html),有人回答说:”可以用Arrhenius 方程简单估算下,活化能和温度之间近似的关系是
Ea = 0.25 ×T (kj/mol)。
但是H2的脱附活化能你不能用H原子的吸附能,而应该是H2的解离吸附能。就是说如果H的吸附能是2.5eV,要减去1/2 H2键能(约2.2 eV) ,再乘以2.
根据上面的近似关系,室温下(~300K)能克服的能垒约为0.75 eV,所有0.2 eV很容易克服。一般反应速率会非常快。“
      我们不明白的就是,这个近似公式如何得来的。文献出自哪里?
4楼2016-01-16 21:25:32
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