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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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luohaijun10

木虫 (初入文坛)

[求助] 如何根据吸附能估算脱附温度？ 已有1人参与

审稿人问了一个问题： is it possible to get the adsorption energy? It can be used to estimate the desorption temperature. 我们理论计算的是氢原子在CNT上的吸附，吸附能已经算出来了是1.77 eV，那么请问氢原子在CNT上的脱附温度是多少？如何计算？文献来源在哪里？谢谢。
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1楼 2016-01-15 20:03:41
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zyhou

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
温心若水: 金币+2, 谢谢回帖！辛苦！ 2016-01-16 09:38:25
考虑了好久，还是没有想出来审稿人问的问题！审稿人好像是个反问句啊？
估计用统计热力学可以试试看，根据吸附热和熵之间的关系！
但是，你计算的吸附能有点大1.77 eV，换算成kj/mol的话，还是有些高的！
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2楼2016-01-16 09:08:46
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luohaijun10

木虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-01-16 09:08:46
考虑了好久，还是没有想出来审稿人问的问题！审稿人好像是个反问句啊？
估计用统计热力学可以试试看，根据吸附热和熵之间的关系！
但是，你计算的吸附能有点大1.77 eV，换算成kj/mol的话，还是有些高的！

非常感谢，主要是估算一下温度是多少。原来小木虫论坛上有人也问了类似的问题，
有人说：”可以用Arrhenius 方程简单估算下，活化能和温度之间近似的关系是
Ea = 0.2是5 ×T （kj/mol）。
但是H2的脱附活化能你不能用H原子的吸附能，而应该是H2的解离吸附能。就是说如果H的吸附能是2.5eV，要减去1/2 H2键能（约2.2 eV) ，再乘以2.
根据上面的近似关系，室温下（～300K）能克服的能垒约为0.75 eV，所有0.2 eV很容易克服。一般反应速率会非常快。“
我们不明白的是这个近似关系如何来的。原始文献出自哪里？
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3楼2016-01-16 21:23:40
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luohaijun10

木虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-01-16 09:08:46
考虑了好久，还是没有想出来审稿人问的问题！审稿人好像是个反问句啊？
估计用统计热力学可以试试看，根据吸附热和熵之间的关系！
但是，你计算的吸附能有点大1.77 eV，换算成kj/mol的话，还是有些高的！

谢谢您的回答，原来小木虫论坛上有人问过类似的问题（http://muchong.com/html/200912/1763823.html），有人回答说：”可以用Arrhenius 方程简单估算下，活化能和温度之间近似的关系是
Ea = 0.25 ×T （kj/mol）。
但是H2的脱附活化能你不能用H原子的吸附能，而应该是H2的解离吸附能。就是说如果H的吸附能是2.5eV，要减去1/2 H2键能（约2.2 eV) ，再乘以2.
根据上面的近似关系，室温下（～300K）能克服的能垒约为0.75 eV，所有0.2 eV很容易克服。一般反应速率会非常快。“
      我们不明白的就是，这个近似公式如何得来的。文献出自哪里？
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4楼2016-01-16 21:25:32
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