应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 催化 » 催化反应 » 如何根据吸附能估算脱附温度？
41/1返回列表
查看: 1517  |  回复: 3
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看

luohaijun10

木虫 (初入文坛)

[求助] 如何根据吸附能估算脱附温度？ 已有1人参与

审稿人问了一个问题： is it possible to get the adsorption energy? It can be used to estimate the desorption temperature. 我们理论计算的是氢原子在CNT上的吸附，吸附能已经算出来了是1.77 eV，那么请问氢原子在CNT上的脱附温度是多少？如何计算？文献来源在哪里？谢谢。
回复此楼

» 猜你喜欢

» 本主题相关价值贴推荐，对您同样有帮助:
1楼 2016-01-15 20:03:41
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

zyhou

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
温心若水: 金币+2, 谢谢回帖！辛苦！ 2016-01-16 09:38:25
考虑了好久，还是没有想出来审稿人问的问题！审稿人好像是个反问句啊？
估计用统计热力学可以试试看，根据吸附热和熵之间的关系！
但是，你计算的吸附能有点大1.77 eV，换算成kj/mol的话，还是有些高的！
赞一下(1人) 回复此楼
2楼2016-01-16 09:08:46
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

luohaijun10

木虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-01-16 09:08:46
考虑了好久，还是没有想出来审稿人问的问题！审稿人好像是个反问句啊？
估计用统计热力学可以试试看，根据吸附热和熵之间的关系！
但是，你计算的吸附能有点大1.77 eV，换算成kj/mol的话，还是有些高的！

非常感谢，主要是估算一下温度是多少。原来小木虫论坛上有人也问了类似的问题，
有人说：”可以用Arrhenius 方程简单估算下，活化能和温度之间近似的关系是
Ea = 0.2是5 ×T （kj/mol）。
但是H2的脱附活化能你不能用H原子的吸附能，而应该是H2的解离吸附能。就是说如果H的吸附能是2.5eV，要减去1/2 H2键能（约2.2 eV) ，再乘以2.
根据上面的近似关系，室温下（～300K）能克服的能垒约为0.75 eV，所有0.2 eV很容易克服。一般反应速率会非常快。“
我们不明白的是这个近似关系如何来的。原始文献出自哪里？
赞一下 回复此楼
3楼2016-01-16 21:23:40
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

luohaijun10

木虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-01-16 09:08:46
考虑了好久，还是没有想出来审稿人问的问题！审稿人好像是个反问句啊？
估计用统计热力学可以试试看，根据吸附热和熵之间的关系！
但是，你计算的吸附能有点大1.77 eV，换算成kj/mol的话，还是有些高的！

谢谢您的回答，原来小木虫论坛上有人问过类似的问题（http://muchong.com/html/200912/1763823.html），有人回答说：”可以用Arrhenius 方程简单估算下，活化能和温度之间近似的关系是
Ea = 0.25 ×T （kj/mol）。
但是H2的脱附活化能你不能用H原子的吸附能，而应该是H2的解离吸附能。就是说如果H的吸附能是2.5eV，要减去1/2 H2键能（约2.2 eV) ，再乘以2.
根据上面的近似关系，室温下（～300K）能克服的能垒约为0.75 eV，所有0.2 eV很容易克服。一般反应速率会非常快。“
      我们不明白的就是，这个近似公式如何得来的。文献出自哪里？
赞一下(1人) 回复此楼
4楼2016-01-16 21:25:32
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 luohaijun10 的主题更新
41/1返回列表
普通表情 龙 兔 虎 猫
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭