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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 用edta溶液滴定镁离子时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程中溶液的PH则将如何变化?
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天空羽星空

新虫 (小有名气)

[求助] 用edta溶液滴定镁离子时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程中溶液的PH则将如何变化? 已有1人参与

用edta溶液滴定镁离子时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程中溶液的PH则将如何变化?

是逐渐变小吗，edta的水溶液的PH约为5.3

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[ Last edited by 青若 on 2015-12-15 at 19:51 ]
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1楼 2015-12-15 19:31:54
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wwwwewwwwe

木虫 (小有名气)
★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2015-12-16 09:12:41
由于滴定过程Mg2+与EDTA络合，会有H+释放出来

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2楼2015-12-16 06:38:20
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦啦！ 2015-12-16 09:12:48
天空羽星空: 金币+4, ★★★★★最佳答案 2015-12-16 23:34:11
天空羽星空(冰点降温代发): 金币+1 2015-12-23 13:06:57
这个很好理解，因为EDTA一般使用的是它的二钠盐，相当于Na2H2Y，而配位时要求形成Y(4-)才能配位上去，所以必然会释放出H(+):
  H2Y(2-) + Mg(2+) = [MgY](2-) + 2H(+)
即溶液的pH下降。
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3楼2015-12-16 07:43:38
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天空羽星空

新虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2015-12-16 07:43:38
这个很好理解，因为EDTA一般使用的是它的二钠盐，相当于Na2H2Y，而配位时要求形成Y(4-)才能配位上去，所以必然会释放出H(+):
  H2Y(2-) + Mg(2+) = (2-) + 2H(+)
即溶液的pH下降。

谢谢！我懂啦

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4楼2015-12-16 23:35:40
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天空羽星空

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by wwwwewwwwe at 2015-12-16 06:38:20
由于滴定过程Mg2+与EDTA络合，会有H+释放出来

嗯嗯，谢谢

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5楼2015-12-16 23:35:56
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