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一道关于反应速率常数的题
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   疑点主要在第三问的第一行。 根据两种物质的数量关系，[A]=[B]/2，把速率公式的[A]都用[B]表示，得d[B]/dt=k*[A]^0.5*[B]=(1/2)^(1/2)*k[B]^1.5=0.7071*k*[B]^1.5 将常数部分并入速率常数，k'=0.7071*k 由n级反应速率公式定积分式：1/(n-1)*[(a-x)^(1-n)-a^(1-n)]=kt，得{[B]^(-0.5)-[B0]^(0.5)}=(3/2-1)k't 所以有{[B]^(-0.5)-[B0]^(0.5)}=(3/2-1)*0.7071*kt=0.7071/2*kt 第三问第一行的等式右侧是0.7071*kt，所以我得出的速率常数是答案的两倍。 比较了一下，在答案中，速率常数前新添的常数是2^(1-α)=2^(1/2)，而我写出的是(1/2)^(1/2)，估计问题出现在用同一种物质表示速率时速率常数的书写上。但是我确实没有看出来错误的地方，还请大家指教，感谢！ |
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7楼2015-11-18 20:43:31
谷中明
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