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用惰性电子对效应怎么解释硝酸的氧化性比磷酸的氧化性强 已有3人参与
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用惰性电子对效应怎么解释硝酸的氧化性比磷酸的氧化性强 发自小木虫Android客户端 |
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jiagle
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冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-23 19:29:46
ghtb123(青若代发): 金币+3, 感谢应助 2015-10-27 15:56:09
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ghtb123(青若代发): 金币+3, 感谢应助 2015-10-27 15:56:09
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P4O10的稳定性强于Bi2O5也不能用惰性电子对来解释，硝酸的氧化性强于磷酸更不能用惰性电子对来解释，也不能用极化/反映极化来解释。后者的解释最好用： 1、电负性因素：非金属性越强，氧化性越强； 2、结构因素：硝酸中存在大pi键，稳定性差因此氧化性增强；而磷酸中存在p-dpi键，使P-O化学键稳定性更高，因此氧化性减弱。 其中的结构因素起最主要作用。 |
7楼2015-10-23 18:20:09
谷中明
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【答案】应助回帖
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冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-22 21:07:07
ghtb123(青若代发): 金币+3, 感谢应助 2015-10-27 15:55:55
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ghtb123(青若代发): 金币+3, 感谢应助 2015-10-27 15:55:55
| 惰性电子对效应是指第六周期元素的6s能级下降幅度大于第五周期元素的5s能级，使得Tl，Pb，Bi在化合物中常保持低的价态，，也就是说6s上的2个电子不易失去。因此关于HNO3的氧化性大于H3PO4，是不能用惰性电子对效应解释，能解释的C选项P4O10的稳定性大于Bi2O5，因高价态B不稳定具有强烈的氧化性。i |
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2楼2015-10-22 20:59:11
3楼2015-10-22 21:03:03
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