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用惰性电子对效应怎么解释硝酸的氧化性比磷酸的氧化性强 已有3人参与
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用惰性电子对效应怎么解释硝酸的氧化性比磷酸的氧化性强 发自小木虫Android客户端 |
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谷中明
至尊木虫 (著名写手)
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冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-22 21:07:07
ghtb123(青若代发): 金币+3, 感谢应助 2015-10-27 15:55:55
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ghtb123(青若代发): 金币+3, 感谢应助 2015-10-27 15:55:55
| 惰性电子对效应是指第六周期元素的6s能级下降幅度大于第五周期元素的5s能级，使得Tl，Pb，Bi在化合物中常保持低的价态，，也就是说6s上的2个电子不易失去。因此关于HNO3的氧化性大于H3PO4，是不能用惰性电子对效应解释，能解释的C选项P4O10的稳定性大于Bi2O5，因高价态B不稳定具有强烈的氧化性。i |
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2楼2015-10-22 20:59:11
3楼2015-10-22 21:03:03
4楼2015-10-23 10:59:26
5楼2015-10-23 17:06:05
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ghtb123(青若代发): 金币+1, 谢谢回帖 2015-10-27 15:56:39
ghtb123(青若代发): 金币+1, 谢谢回帖 2015-10-27 15:56:39
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无机化学离子极化有相关内容，记得是氮的电负性强于磷而减弱了氢的反极化作用造成化合物不稳定 发自小木虫Android客户端 |
6楼2015-10-23 18:14:46
jiagle
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ghtb123(青若代发): 金币+3, 感谢应助 2015-10-27 15:56:09
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P4O10的稳定性强于Bi2O5也不能用惰性电子对来解释，硝酸的氧化性强于磷酸更不能用惰性电子对来解释，也不能用极化/反映极化来解释。后者的解释最好用： 1、电负性因素：非金属性越强，氧化性越强； 2、结构因素：硝酸中存在大pi键，稳定性差因此氧化性增强；而磷酸中存在p-dpi键，使P-O化学键稳定性更高，因此氧化性减弱。 其中的结构因素起最主要作用。 |
7楼2015-10-23 18:20:09
8楼2015-10-23 20:08:45
9楼2015-10-23 20:36:09
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