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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » Cl为何不是1S(2)2S(2)2P(6)3S(1)3P(6)全充满结构
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Fish__bone

金虫 (小有名气)

[求助] Cl为何不是1S(2)2S(2)2P(6)3S(1)3P(6)全充满结构 已有2人参与

Cl为何不是1S(2)2S(2)2P(6)3S(1)3P(6)全充满结构，而是1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(5)结构？
同理，14号元素Si为何不是半充满结构？

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1楼 2015-09-24 22:07:06
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我想更懂你29

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
电子肯定是先充满能量低的轨道，不会S轨道空一个的

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以大多数人的努力程度，还轮不到去拼天赋的地步
5楼2015-09-24 22:28:28
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-09-24 22:27:31
Fish__bone: 金币+15, ★★★★★最佳答案 2015-11-03 17:08:57
3s和3p轨道尽管在一个能层，但处于不同的能级，E(3s)<E(3p)，根据电子填充三原则中的能量最低原理，电子先排在3s轨道，充满3s后才在3p轨道上填充。尽管半充满较为稳定，那是在轨道能级的能量差异不大时，才有的现象。4s和3d；第三周期的3s和3p轨道能极差较大。












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2楼2015-09-24 22:17:02
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lianchen25

金虫 (小有名气)

有头无衔
有道理

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what a wonderful world
3楼2015-09-24 22:21:28
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匿名

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4楼2015-09-24 22:26:47
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