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yyj1金虫 (初入文坛)
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[求助]
几道题目，求大神帮助
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 题目全是英文的，我不太会翻译 大概是求molar absorptivity （莫耳吸光度） 还有 equilibrium constant （平衡常数） Reaction: 2CrO4 + 2H+ <--> Cr2O72- + H2O The following absorbance data were obtained for a 2 x 10-4M solution of K2Cr2O7 in H2SO4 and NaOH. Measurement were made at wavelengths of 348nm and 372 nm, with 1cm cells. K2Cr2O7 (2mL) + H2SO4 (0.2mL): A(348) =0.466, A(372) = 0.298 K2Cr2O7(2mL) + H2O(7.5mL) + NaOH(0.5mL): A(348) = 0.197, A(372) = 0.372 In the H2SO4 solution, most of the chromium are in the dichromate form (Cr2O7), and the concentration of the solution is about 1.8 x 10-4M. In the NaOH solution, all of the chromium are in the chromate form, and the concentration of the solution = 8 x 10-5M. Questions a) Find the molar absorptivities for CrO4 and Cr2O7 at 348nm, and 372nm. b) i) Calculate the equilibrium constant for the reaction, if a 5mL of pH 4.5 buffer containing 5mL of 2x10-4M KCr2O7 exhibits an absorbance of 0.314 at 348nm, and 0.222 at 372nm. (1cm cells). ii) Calculate the equilibrium constant at pH 5.5, and 5.8. pH 5.5: A(348) = 0.359, A(372) = 0.381 pH 5.8: A(348) = 0.382, A(372) = 0.468 我已经为这几道题已经头疼了三天了 无论怎么算，算出来的结果都怪怪的 有谁愿意帮帮我呢另外，我是金币不多，给不起太多赏金  |
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