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求教HSC chemistry计算吉布斯自由能问题
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都怪我热力学学的惨。。。。 求教各位大神指点下，我用HSC chemistry5.0计算反应吉布斯自由能变 以判断反应方向 但有些反应明显会进行，为什么算出来deltaG大于零啊？ 比如 气相反应H2+SiCl4=HCl+SiHCl3 这反应在800多度可以进行 但是算出来deltaG大于0 如果考虑实际非标况 标况下计算出来deltaG=40多 实际deltaG=标况deltaG+RTlnQ Q=产物分压乘积/反应物分压乘积 如果Q小于1 貌似可以让实际deltaG小于零 问题是我 反应还没开始的时候，产物分压都是0，lnQ负无穷大？貌似不科学啊？岂非任何气相反应在此非标况下 都可以自发进行？！ 求各位大神指点 |
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