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[求助]
求教电沉积（EPD）大神，请求解惑！
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实验课题中，需要将氧化硅纳米颗粒用电沉积（EPD）的方法组装在金属的表面。溶剂选择的是乙醇，因为水会被电解，有大量气泡生成，影响涂层的质量。在乙醇中，虽然氧化硅颗粒表面带负电，但是无法沉积在金属所在的阳极（只会移动靠近，但不能沉积）；相反，我在乙醇中加入硝酸镁，将金属作为阴极，可以进行电沉积。这也很好理解，因为硅羟基（Si-OH）吸附镁离子后，电位将由负转正，因此可向阴极电泳；同时，吸附的Mg2+碰到阴极后会还原成为金属Mg，相当于降低了纳米颗粒的还原电势。 以上这些都好理解，因为实验最终的目的，氧化硅颗粒表面做了氨基修饰（SiO2-NH2），即表面带正电。 同样在乙醇中，单纯的SiO2-NH2颗粒可以向金属阴极移动，但无法沉积；而溶液中加入镁离子后，却发现SiO2-NH2颗粒可以发生电沉积。但是我就不理解了，首先SiO2-NH2表面带正电，Mg2+也是正电，肯定没有静电作用了；其次，-NH2基团与Mg2+也没有特殊的螯合作用。那么，到底SiO2-NH2到底是怎么沉积到金属表面的？这个机理我解释不了，求EPD的大神们解惑，谢谢啊！ PS：在乙醇中，我测了几种颗粒的Zeta电位，如下： SiO2：-27.3 mV SiO2（+ Mg2+）：+14.5 mV ----》 电位转正应该是表面吸附了Mg2+。 SiO2-NH2：+ 45.2 mV SiO2-NH2（+ Mg2+）：+32.3 mV ----》 电位降低应该是Mg2+加入后的静电屏蔽作用。 |
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