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电化学书后面思考题不懂了，求解 已有2人参与
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原电池之所以能源源不断地对外作功,是由于电池两极之间存在着电位差。也就是说电位差的存在是电能的来源。”这种说法对吗?为什么 还有就是可逆电极组成的自发电池一定是可逆电池吗？ |
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 电化学测试 |
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这个可以从热力学的角度理解，化学反应能发生是因为该反应过程使被研究系统熵增，或Gibbs自由能减小，如果你还记得的话，Gibbs自由能和电极电势有一个关系，有电势差意味着这个系统不平衡，不平衡即有趋于平衡的欲望，反应就有可能发生。电位差是反应的原因，能量的来源应该是反应物与产物之间的能量差，如果反应物被消耗尽了，就没有电位差了，也就不反应了，这是为什么我们用的电池会没电，没电即不给外界供应能量了。电化学反应是一种异相反应，一般的化学反应是均相反应，两种都是化学反应，都涉及能量问题。至于命题的对错，你自己看着办吧。 至于电极的可逆性和电池的可逆性。首先可逆电极反应在实际中是一个相对性的概念，即该半电池的反应的交换电流密度要非常的大。而可逆电池的概念我没找到（物化书上应该有，百度知道说要满足三个条件（充放电反应可逆、电流趋于0、没有其他不可逆过程），可逆电极只是其中之一），但可以知道电池的可逆要涉及两个电极反应，两个交换电流密度都非常大的电极反应，组成的化学反应可能是不可逆的。 |
4楼2015-01-09 22:28:01
