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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，分子可能出现的几何构型有几种
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chan-蝉

银虫 (著名写手)

[求助] 当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，分子可能出现的几何构型有几种 已有2人参与

RT当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，分子可能出现的几何构型有几种？并解释一下原因，谢谢
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1楼 2014-08-30 10:10:50
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
chan-蝉: 金币+1, ★有帮助 2014-08-30 12:51:31
如图，主要有这么几种（L表示配体，两点表示孤对电子），其中五配位的可能有2种——三角双锥(左)和四方锥(右)，它们的能量十分接近，所以都可能出现。四方锥其实就是三角双锥稍微扭曲一下，使得其中四个配体处于同一平面的结构。
当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，分子可能出现的几何构型有几种
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2楼2014-08-30 10:40:49
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anliyugui

金虫 (正式写手)
dsp3杂化一般有三角双锥和四方锥两种吧

[ 发自小木虫客户端 ]
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3楼2014-08-30 18:14:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
sp3d/dsp3杂化的结构只有一种，即三角双锥。
四方锥不是sp3d杂化，而是d4s杂化。
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4楼2014-08-31 09:30:03
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chan-蝉

银虫 (著名写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by jiagle at 2014-08-31 09:30:03
sp3d/dsp3杂化的结构只有一种，即三角双锥。
四方锥不是sp3d杂化，而是d4s杂化。

您能解释一下为什么不能形成四方锥构型吗？？朋友！一直分析不出来
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5楼2014-08-31 12:20:50
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
chan-蝉: 金币+4, ★★★很有帮助 2014-08-31 19:01:49
引用回帖:
5楼: Originally posted by chan-蝉 at 2014-08-31 12:20:50
您能解释一下为什么不能形成四方锥构型吗？？朋友！一直分析不出来...

这个问题并不难：与三角双锥相比，四方锥结构中配体的距离太近，所以排斥作用力强，导致结构稳定性差。
四方锥的优势是当有晶体场稳定化能时（形成配合物），四方锥具有更大的稳定化能，如果能弥补因配体距离近排斥而引起的能力升高，才会形成四方锥。
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6楼2014-08-31 18:25:46
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by jiagle at 2014-08-31 09:30:03
sp3d/dsp3杂化的结构只有一种，即三角双锥。
四方锥不是sp3d杂化，而是d4s杂化。

你可以看这个帖子，里面还有文献的http://muchong.com/html/201205/4561632.html

另：SOF4就是四方锥的一个实例，尽管三角双锥是最常见的；三角双锥斥力最小是五个配体相同的情况下。
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7楼2014-08-31 21:33:57
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aylizheng

木虫 (正式写手)

萤火虫
四方锥用dx2-y2,s,px,py,pz

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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8楼2014-08-31 22:28:59
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aylizheng

木虫 (正式写手)

萤火虫
三角双锥用dz2,px,py,pz,s

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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9楼2014-08-31 22:29:59
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
引用回帖:
7楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-08-31 21:33:57
你可以看这个帖子，里面还有文献的http://muchong.com/html/201205/4561632.html

另：SOF4就是四方锥的一个实例，尽管三角双锥是最常见的；三角双锥斥力最小是五个配体相同的情况下。...

看了那个帖子等于没看，没有动摇我的观点。
至于SOF4，确实是四方锥，因为它还有一对孤电子对，它是sp3d2杂化，而非sp3d。
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10楼2014-09-01 09:23:02
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