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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

引用回帖:
10楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-01 09:23:02
看了那个帖子等于没看,没有动摇我的观点。
至于SOF4,确实是四方锥,因为它还有一对孤电子对,它是sp3d2杂化,而非sp3d。...

楼上说得很明白了,接不接受是你的问题。SOF4当然只有5对价层电子。
11楼2014-09-01 09:27:47
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

引用回帖:
11楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-09-01 09:27:47
楼上说得很明白了,接不接受是你的问题。SOF4当然只有5对价层电子。...

SOF4确实是五对,是我计算错了。那说是四方锥就有点勉强了。
12楼2014-09-01 09:54:24
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

引用回帖:
10楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-01 09:23:02
看了那个帖子等于没看,没有动摇我的观点。
至于SOF4,确实是四方锥,因为它还有一对孤电子对,它是sp3d2杂化,而非sp3d。...

轨道的杂化是肯定的,但杂化轨道数量与成键数量一致的说法其实是有问题的。其实,所有轨道都参与杂化并参与成键,只是目前的杂化轨道理论只考虑价轨道成键问题。
只要将SOF4中的S的所有价轨道,即3s 3p 3d共9个轨道都参与杂化,再与O和F成键,才会形成4方锥结构。
另外,如气态时的CaF2,其键角并不是sp杂化的180度,而是150度左右,就是因为Ca的3d轨道也参与杂化了而导致的。
13楼2014-09-01 10:08:04
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