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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，分子可能出现的几何构型有几种
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)
引用回帖:
10楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-01 09:23:02
看了那个帖子等于没看，没有动摇我的观点。
至于SOF4，确实是四方锥，因为它还有一对孤电子对，它是sp3d2杂化，而非sp3d。...

楼上说得很明白了，接不接受是你的问题。SOF4当然只有5对价层电子。
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11楼2014-09-01 09:27:47
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
引用回帖:
11楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-09-01 09:27:47
楼上说得很明白了，接不接受是你的问题。SOF4当然只有5对价层电子。...

SOF4确实是五对，是我计算错了。那说是四方锥就有点勉强了。
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12楼2014-09-01 09:54:24
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
引用回帖:
10楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-01 09:23:02
看了那个帖子等于没看，没有动摇我的观点。
至于SOF4，确实是四方锥，因为它还有一对孤电子对，它是sp3d2杂化，而非sp3d。...

轨道的杂化是肯定的，但杂化轨道数量与成键数量一致的说法其实是有问题的。其实，所有轨道都参与杂化并参与成键，只是目前的杂化轨道理论只考虑价轨道成键问题。
只要将SOF4中的S的所有价轨道，即3s 3p 3d共9个轨道都参与杂化，再与O和F成键，才会形成4方锥结构。
另外，如气态时的CaF2，其键角并不是sp杂化的180度，而是150度左右，就是因为Ca的3d轨道也参与杂化了而导致的。
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13楼2014-09-01 10:08:04
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