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chan-蝉

银虫 (著名写手)

[求助] 当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种 已有2人参与

RT当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种?并解释一下原因,谢谢
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

引用回帖:
10楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-01 09:23:02
看了那个帖子等于没看,没有动摇我的观点。
至于SOF4,确实是四方锥,因为它还有一对孤电子对,它是sp3d2杂化,而非sp3d。...

轨道的杂化是肯定的,但杂化轨道数量与成键数量一致的说法其实是有问题的。其实,所有轨道都参与杂化并参与成键,只是目前的杂化轨道理论只考虑价轨道成键问题。
只要将SOF4中的S的所有价轨道,即3s 3p 3d共9个轨道都参与杂化,再与O和F成键,才会形成4方锥结构。
另外,如气态时的CaF2,其键角并不是sp杂化的180度,而是150度左右,就是因为Ca的3d轨道也参与杂化了而导致的。
13楼2014-09-01 10:08:04
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
chan-蝉: 金币+1, 有帮助 2014-08-30 12:51:31
如图,主要有这么几种(L表示配体,两点表示孤对电子),其中五配位的可能有2种——三角双锥(左)和四方锥(右),它们的能量十分接近,所以都可能出现。四方锥其实就是三角双锥稍微扭曲一下,使得其中四个配体处于同一平面的结构。
当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种
无标题.jpg

2楼2014-08-30 10:40:49
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anliyugui

金虫 (正式写手)

dsp3杂化一般有三角双锥和四方锥两种吧

[ 发自小木虫客户端 ]
3楼2014-08-30 18:14:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
sp3d/dsp3杂化的结构只有一种,即三角双锥。
四方锥不是sp3d杂化,而是d4s杂化。
4楼2014-08-31 09:30:03
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