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chan-蝉

银虫 (著名写手)

[求助] 当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种 已有2人参与

RT当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种?并解释一下原因,谢谢
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
chan-蝉: 金币+4, ★★★很有帮助 2014-08-31 19:01:49
引用回帖:
5楼: Originally posted by chan-蝉 at 2014-08-31 12:20:50
您能解释一下为什么不能形成四方锥构型吗??朋友!一直分析不出来...

这个问题并不难:与三角双锥相比,四方锥结构中配体的距离太近,所以排斥作用力强,导致结构稳定性差。
四方锥的优势是当有晶体场稳定化能时(形成配合物),四方锥具有更大的稳定化能,如果能弥补因配体距离近排斥而引起的能力升高,才会形成四方锥。
6楼2014-08-31 18:25:46
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
chan-蝉: 金币+1, 有帮助 2014-08-30 12:51:31
如图,主要有这么几种(L表示配体,两点表示孤对电子),其中五配位的可能有2种——三角双锥(左)和四方锥(右),它们的能量十分接近,所以都可能出现。四方锥其实就是三角双锥稍微扭曲一下,使得其中四个配体处于同一平面的结构。
当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种
无标题.jpg

2楼2014-08-30 10:40:49
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anliyugui

金虫 (正式写手)

dsp3杂化一般有三角双锥和四方锥两种吧

[ 发自小木虫客户端 ]
3楼2014-08-30 18:14:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
sp3d/dsp3杂化的结构只有一种,即三角双锥。
四方锥不是sp3d杂化,而是d4s杂化。
4楼2014-08-31 09:30:03
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