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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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elaeaba

银虫 (小有名气)

[求助] 溶解度问题 已有1人参与

溶解度中 算热力学性质。用van‘t Hoff方程算溶解焓,溶解熵,和溶解吉布斯自由能,算出来3个都大于零。通过溶解吉布斯自由能大于零,能说明溶解过程是非自发进行的吗
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

引用回帖:
6楼: Originally posted by elaeaba at 2014-08-24 21:13:52
恩  但是另一篇文章也是这么算的 算出标准摩尔吉布斯自由能变大于0,但是他说这说明是自发的 和前面的那篇算出大于0 得出非自发不是矛盾了啊 到底哪个正确?谢谢了 。我标注的高亮的...

这种句子无视吧。自发不自发根本不是这样说的。
7楼2014-08-24 21:24:57
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查看全部 10 个回答

elaeaba

银虫 (小有名气)

没有人知道吗
2楼2014-08-23 14:14:44
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 谢谢参与 2014-08-23 20:10:11
elaeaba: 金币+5, ★★★★★最佳答案, 谢谢 2014-08-25 11:04:53
按△Gm0=△Hm0-T△Sm0算出的是标准摩尔吉布斯自由能变,这个数值只能表示1mol溶质溶于水并且活度达到1mol/L时的△G,其实这样的数值没啥意义(只能说明溶解(活)度达不到1mol/L)。
任何溶解过程都不可能是100%非自发的,也就是△Gm关于溶质活度a的函数有一个极小值,达到极小值的a就是溶解度;如果没有极小值(△Gm关于a单调递减),则可以无限混溶。
3楼2014-08-23 15:11:43
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elaeaba

银虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-08-23 15:11:43
按△Gm0=△Hm0-T△Sm0算出的是标准摩尔吉布斯自由能变,这个数值只能表示1mol溶质溶于水并且活度达到1mol/L时的△G,其实这样的数值没啥意义(只能说明溶解(活)度达不到1mol/L)。
任何溶解过程都不可能是100%非自发 ...

是这样的 你的回答我还不太明白 就是这篇文章 拟合了溶解度数据以后用van‘t hoff方程关联了热力学性质数据,△G>0,他就说这个溶解过程是非自发的  可以这样说吗?我觉得有点问题。

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  • 附件 1 : Hybird.pdf
  • 2014-08-23 22:13:24, 800.65 K
4楼2014-08-23 22:16:24
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