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溶解度问题 已有1人参与
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| 溶解度中 算热力学性质。用van‘t Hoff方程算溶解焓，溶解熵，和溶解吉布斯自由能，算出来3个都大于零。通过溶解吉布斯自由能大于零，能说明溶解过程是非自发进行的吗 |
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恩 但是另一篇文章也是这么算的 算出标准摩尔吉布斯自由能变大于0，但是他说这说明是自发的 和前面的那篇算出大于0 得出非自发不是矛盾了啊 到底哪个正确？谢谢了 。我标注的高亮的  |
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2014-08-24 21:13:03, 556.3 K
6楼2014-08-24 21:13:52
没有人知道吗 2楼2014-08-23 14:14:44
忠辉爵士
木虫 (正式写手)
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【答案】应助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 谢谢参与 2014-08-23 20:10:11
elaeaba: 金币+5, ★★★★★最佳答案, 谢谢 2014-08-25 11:04:53
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elaeaba: 金币+5, ★★★★★最佳答案, 谢谢 2014-08-25 11:04:53
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按△Gm0=△Hm0-T△Sm0算出的是标准摩尔吉布斯自由能变，这个数值只能表示1mol溶质溶于水并且活度达到1mol/L时的△G，其实这样的数值没啥意义(只能说明溶解(活)度达不到1mol/L)。 任何溶解过程都不可能是100%非自发的，也就是△Gm关于溶质活度a的函数有一个极小值，达到极小值的a就是溶解度；如果没有极小值(△Gm关于a单调递减)，则可以无限混溶。 |
3楼2014-08-23 15:11:43
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是这样的 你的回答我还不太明白 就是这篇文章 拟合了溶解度数据以后用van‘t hoff方程关联了热力学性质数据，△G>0,他就说这个溶解过程是非自发的 可以这样说吗？我觉得有点问题。 |
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2014-08-23 22:13:24, 800.65 K
4楼2014-08-23 22:16:24
25